【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解了32g銅

B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA個(gè)氫氧化鐵膠粒

C. 常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA

【答案】D

【解析】

A.電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子；由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時(shí)雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽(yáng)極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵膠體是很多氫氧化鐵膠粒的聚合體，所以1mol FeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；

C. 常溫下，氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；

D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中，碳酸根離子少量水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，陰離子增多，溶液中的陰離子數(shù)目大于0.01NA；故D正確；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；

2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，

則ΔH1______ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）

（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查閱資料可知：H—H鍵能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl鍵能：243 kJ·mol－1，則H—Cl鍵能＝______________；

（3）在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ， 則ΔH3與ΔH1和ΔH2的關(guān)系是：ΔH3=_______________；

（4）消除氮氧化物的污染對(duì)環(huán)境至關(guān)重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定條件下：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb與混合液的p的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點(diǎn)時(shí)，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c點(diǎn)時(shí)，c(A-)>c(B+)D. a→c過(guò)程中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析圖，甲、乙具有的共性是

A. 反應(yīng)物能量均高于生成物能量

B. 電極反應(yīng)均有Fe-2e→Fe2+

C. 碳棒上均發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 溶液pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】凈化汽車尾氣對(duì)于保護(hù)環(huán)境意義重大。其中的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。

回答下列問(wèn)題：

(1)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則0～20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_____________。

(2)如圖所示，若Y表示平衡常數(shù)，只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ，則條件X為_______________，NO的轉(zhuǎn)化率為平衡I_________平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不變”)

(3)．能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________(選填編號(hào))

a．v生成(CO2)=v消耗(CO) b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

c．平衡常數(shù)保持不變 d．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化

(4)．在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中，補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線________ 。

(5)．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO與NO2反應(yīng)，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________，每消除1mol NO2轉(zhuǎn)移電子_________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　)

A. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 甲醇燃料電池工作時(shí)，甲醇得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 室溫下，稀釋0.1 mol·L－1氨水，c(H＋)·c(NH3·H2O)的值減小

C. 將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2×6.02×1023

D. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

8羥基喹啉()是白色或淡黃色粉末，可通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟制得：

①如圖所示，在三頸燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸。

②加熱至反應(yīng)自動(dòng)激烈進(jìn)行。

③改為水蒸氣蒸餾裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾，直至餾出液中不再有油珠為止。

④向三頸燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調(diào)至7～8。

⑤重新進(jìn)行水蒸氣蒸餾，至餾出液中不再有晶體析出。

⑥將餾出液充分冷卻后抽濾，進(jìn)一步精制得產(chǎn)品。

(1)上圖中冷卻水應(yīng)從________(填“A”或“B”)口進(jìn)。

(2)上圖是水蒸氣發(fā)生裝置。第一次水蒸氣蒸餾的目的是___________________________________；當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時(shí)，圖中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

(3)抽濾裝置中，布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過(guò)長(zhǎng)，其原因是________________________________。

(4)步驟②中移開(kāi)火源，反應(yīng)仍自動(dòng)激烈進(jìn)行的原因是__________________________________。

(5)步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過(guò)量的原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵（）的工藝流程如下：

（1）酸浸時(shí)最合適的酸是_____（寫化學(xué)式）。

（2）酸浸后溶液中主要的陽(yáng)離子有_____。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）。

（4）過(guò)程a中生成聚合硫酸鐵的過(guò)程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

（5）過(guò)程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會(huì)降低，請(qǐng)解釋原因__________。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式：（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品m g，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。

ⅱ.做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0 mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－) ＝_________mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鹽基度B＝_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案