Question

（2011?天津模擬）某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色．下列敘述正確的是（　�。�

A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺

C．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動(dòng)形成閉合回路

D．放電時(shí)，H⁺從左槽遷移進(jìn)入右槽

Answer 1

分析：a、b均為惰性電極，充電過程是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電解池；充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色，說明該電極反應(yīng)失電子，所以a是陽極，則b是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動(dòng)形成閉合回路．

解答：解：A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此時(shí)該電極為電解池陰極，所以電池中能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B．充電過程中，a極是電解池陽極，a極的反應(yīng)式為VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺，故B正確；
C．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過陰陽離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，a極是原電池正極，b極是原電池負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，所以氫離子移向左槽，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)新型電池，根據(jù)原電池和電解池原理來分析解答，注意原電池放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．