【題目】對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.弱酸的電離程度增大B.弱酸分子的濃度減小

C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

【答案】C

【解析】

A、弱酸的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)弱酸的電離，弱酸的電離程度增大，故A正確；

B、弱酸的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)弱酸電離，弱酸分子濃度減小，故B正確；

C、弱酸的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)弱酸電離，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D、弱酸的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)弱酸電離，溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積為V mL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是

A. m=a V/(100d) B. c=1000da/M

C. c=1000m/(VM) D. a%=[cM/(1000d)]%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從某含有 CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說(shuō)法正確的是

A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同

C. 試劑c是氯氣，相應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A. 在無(wú)色溶液中：Na+ Fe3+ Cl— SO42-

B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－

C. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—

D. 滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液中：K+ Fe2+ Cl— CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________________。裝置 B 中飽和食鹽水的作用是___________________；同時(shí)裝置 B 亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí) B 中的現(xiàn)象________________________________。

（2）裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____________。（填序號(hào)）

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

Ⅲ

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（3）設(shè)計(jì)裝置 D、 E 的目的是驗(yàn)證氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱（Cl2> Br2>I2），當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明Cl2氧化性＞Br2，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置 E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

（4）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉， 化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________，漂白粉敞放于空氣中會(huì)失效，請(qǐng)寫(xiě)出失效所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表格：

0

2

4

6

8

10

c（N2O4）

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c（NO2）

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：
（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%，表中c2c3、ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min時(shí)四氧化二氮的濃度c1=mol/L，在0～2min時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）．
（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的某有機(jī)物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的石灰水，經(jīng)過(guò)濾可得沉淀10g，但稱(chēng)量濾液時(shí)，其質(zhì)量只減少2.9g，則此有機(jī)物不可能是（ ）
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)中Cl﹣為氧化產(chǎn)物
B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應(yīng)后溶液的酸性減弱
D.NH4+被ClO﹣氧化成N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

【方案一】稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是_______________。

【方案二】稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_______________。

（3）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

（1）D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留三位有效數(shù)字)

（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存的在一個(gè)明顯缺陷是________________。

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