2．下列哪位科學(xué)家根據(jù)a粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子結(jié)構(gòu)的有核模型（　�。�
A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．玻爾

分析 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型的演變可知：
（1）19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；
（2）1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子．1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；
（3）1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；
（4）1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型；
（5）奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說）．

解答 解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤；
B．盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故B正確；
C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故C錯(cuò)誤；
D．波爾提出了量子論，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)史，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　　）
A．加入苛性鈉溶液B．用水濕潤(rùn)C．加少量鹽酸D．加干燥劑使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是 C16H10N2O2
C．該物質(zhì)是苯的同系物D．它含有碳碳雙鍵、羰基等官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：第四周期第IIB族，屬于ds區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是sp3，屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．燃燒1g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7KJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
B．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol
C．C2 H5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了測(cè)定含氰廢水中CN-的含量，某化學(xué)小組利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關(guān)閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反應(yīng)為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置．
（2）反應(yīng)過程中，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時(shí)間的空氣，目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收
（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理改進(jìn)，可通過直接測(cè)量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定廢水中CN-的含量．設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液PH為5.2--6.8時(shí)，CN-轉(zhuǎn)化為C2O42-和NH4+．
①氣體a的化學(xué)式為H2．
 ②陽極的電極反應(yīng)式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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