10．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
C．向A12（SO4）3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．電荷不守恒；
B．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．鈉跟水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．向A12（SO4）3溶液中加入過量的氨水，離子方程式：A13++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法即可解答，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族．回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞S（用元素符號表示）．
（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是：SO3（填化學(xué)式）；該分子中心原子的雜化類型為：sp2．
（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO3、H2SO4；（填化學(xué)式，下同）酸根呈平面三角形的酸是HNO3．
（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為CoAs；F的配位數(shù)為6．
（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1：1：1：5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為：[CoSO4（NH3）5]Br；n值為3；Dn+的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）HCl＞H2S．
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl3．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有共價鍵（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Mg （HCO3）2溶液中，加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向2mL 1mo1/L Fe（NO3）2溶液中加等體積等物質(zhì)的量濃度的氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．CuC12溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A．存在電離只有HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
B．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
C．c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
D．c （Na+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．KOHB．CuCl2C．H2SO4D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X可用新制的氫氧化銅檢驗B．Y有同分異構(gòu)體
C．M含有兩種碳氧共價鍵D．Y可發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，44 g的N2O和CO2混合氣體含有的分子數(shù)為NA
B．1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
D．1 mol CH3+中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
B．采用犧牲陽極的陰極保護法：在海輪外殼連接鋅塊保護外殼
C．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$ H2↑
D．地下鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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