將m g鐵粉與m g硫粉混和共熱，反應(yīng)會剩余


  1. A.
    (56 m-32 m)克鐵粉
  2. B.
    (56 m-32 m)克硫粉
  3. C.
    (m／32-m／56)摩Fe
  4. D.
    以上答案都不對
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：化學(xué)（高一上）單元同步1＋1測試卷 題型：013

將m g鐵粉與 n g硫粉混合加熱反應(yīng)后，冷卻至室溫，再加入足量的鹽酸，得到標準狀況下的氣體體積為

[　　]

A．
B．
C．
D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

將m g鐵粉與 n g硫粉混合加熱反應(yīng)后，冷卻至室溫，再加入足量的鹽酸，得到標準狀況下的氣體體積為

[　　]

A．
B．
C．
D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300 mL 2 mol·L-1鹽酸中使之完全溶解，測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到的氣體體積（已換算成標準狀況）的關(guān)系如下圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。

已知加入固體A的質(zhì)量m≤3.2 g時，收集到的氣體為氫氣；當m＞3.2 g時，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體。

試分析計算：

（1）3.2 g固體A中所含的物質(zhì)有_____________。

（2）3.2 g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為_______________，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）______________。

（3）當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2 g時，收集到氣體體積（標準體積）V=____________mL(用含m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家。

(1)18.4mol/L（質(zhì)量分數(shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。

①16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為            （保留兩位小數(shù)，下同）。

②50mL質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水              g。

(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質(zhì)量為3.440 g。則固體M的成分為

          （寫化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為                。

(3)當代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20）。

①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為                    。

②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為                %。

(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結(jié)果如下：

銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；

銨鹽質(zhì)量為30.000 g時，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；

銨鹽質(zhì)量為40.000 g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。

①計算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。

②計算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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