下列敘述正確的是
A.0.1mol·L1氨水中,c(OH)=c(NH4)
B.10mL 0.01 mol·L1 HCl溶液與10mL 0.01 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L1CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
D.0.1 mol·L1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)
C

正確答案:C
A.不正確,0.1mol·L1氨水中,OH來源于水電離和NH3·H2O的電離,c(OH)>c(NH4)
B.不正確,[c(OH)=210mL 0.01 mol·L1―10mL 0.01 mol·L1]÷20mL=5×103 mol·L1,則溶液的pH=14―lg5×103 <12
C.正確,質(zhì)子守恒,在0.1 mol·L1CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
D.不正確,物料守恒,A2中只有一個A原子,c(Na)=c(A2)+c(HA)+c(H2A)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用均為0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中 c (CH3COO) > c (Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是
A. c (OH) > c (H+)
B. c (CH3COOH) + c (CH3COO ) = 0.2 mol/L
C. c (CH3COOH)> c (CH3COO )
D. c (CH3COO )+ c (OH ) = 0.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是
A.HCO3+H2OH3O++CO32B.HCO3+H2OH2CO3+OH
C.CO2+H2OHCO3+H+D.CH3COOHCH3COO+H+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各反應(yīng)的方程式中,屬于水解反應(yīng)的是:                       (   )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是 (    )
A.氯化銨B.硫酸鉀C.硝酸鈉D.醋酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知某溫度下,0.1mol·L-1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中,c(H+) < c(OH),
則下列關(guān)系一定正確的是
A.c(Na+) = c(HA) + 2c(A2) + c(OH)    
B.c(H+)·c(OH) = 1014
C.c(H2A) + c(HA) + c(A2) =" 0.1" mol·L-1   
D. c(A2) + c(OH) = c(H+) + c(H2A)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在室溫條件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列敘述正確的是(     )
A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B.0<沉淀的物質(zhì)的量<a/2 mol
C.沉淀的物質(zhì)的量a/2 mol D.原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A===H+HA, HAH+A2,試回答下列問題:
(1)NaHA溶液呈________性,理由是                                        。
(2)某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)。
A.c(Na)+c(K)=c(HA)+c(A2)B.水的離子積KWc2(OH)
C.V=10D.c(K)<c(Na)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s) Ca2+A2;ΔH>0。
①溫度升高時,Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②向濁液中通入HCl氣體,c(Ca2)________,原因是                      
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為_______,通過計算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

溶液中,下列關(guān)系中不正確的是
A.
B.
C.c(CO32)
D.

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