Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2 L CCl₄中含有的C^-Cl鍵的個數(shù)為2N_A
• B、1 mol Na₂O和Na₂O₂物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 N_A
• C、常溫下，0.1 mol Cl₂通入NaOH溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A
• D、1 L 0.1 mol?L^-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 N_A但小于0.2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．CCl₄標準狀況不是氣體；
B．氧化鈉是2個鈉離子和一個氧離子構成，過氧化鈉是由2個鈉離子和一個過氧根離子構成；
C．轉(zhuǎn)移0.1mol電子；
D．氨水中一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，水電離生成氫離子和氫氧根離子．

解答： 解：A．CCl₄標準狀況不是氣體，標準狀況下，11.2 L CCl₄中物質(zhì)的量為0.5mol，故A錯誤；
B．氧化鈉是2個鈉離子和一個氧離子構成，過氧化鈉是由2個鈉離子和一個過氧根離子構成，1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故B正確；
C．Cl元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子為0.1N_A，故C錯誤；
D．氨水中一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，水電離生成氫離子和氫氧根離子，1L0.1 mol?L^-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.2 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用弱電解質(zhì)電離平衡分析，物質(zhì)組成的特征，化學平衡的分析判斷，題目難度中等．