【題目】醫(yī)用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)均能用于消毒。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.74.5g次氯酸鈉中含有的分子數(shù)目為NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C.46g醫(yī)用酒精中含有碳碳鍵的數(shù)目為0.75 NA

D.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)均為3 NA

【答案】D

【解析】

A．次氯酸鈉由Na+和ClO-構(gòu)成，不存在分子，A錯誤；

B．NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑~1e-，故1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 NA，B錯誤；

C．醫(yī)用酒精為體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有條件無法計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算碳碳鍵的數(shù)目，C錯誤；

D．由CxHyOz+(x+)O2xCO2+H2O可知，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃燒消耗(2+)mol=3molO2，1mol乙烯(C2H4)完全燃燒消耗(2+)mol=3molO2，即1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)均為3 NA，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是(　　)

①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量

②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產(chǎn)生污染

③煉鐵高爐有兩個進(jìn)口、三個出口

④用含硫較多的生鐵煉鋼，應(yīng)加入較多的生石灰

⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO＋SiO2CaSiO3

⑥盡管鐵的熔點(diǎn)是1 535 ℃，但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)

⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷

A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述， 正確的是( )

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色

C. 氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是 HCl D. 氯水放置數(shù)天后 pH 將變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質(zhì)氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時還會放出氨氣。某化學(xué)興趣小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O8晶體（裝置如圖所示）．

已知：反應(yīng)過程中發(fā)生的副反應(yīng)為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為___，反應(yīng)過程中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?/span>___。

(2) (NH4)2S2O8可由電解硫酸銨和硫酸的混合溶液制得，寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：___。

(3)Na2S2O8溶于水中，會發(fā)生一定程度的水解，最終僅生成H2SO4、Na2SO4和另一種常溫下為液態(tài)且具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(4)Na2S2O8具有強(qiáng)氧化性，該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同環(huán)境下Na2S2O8氧化性的強(qiáng)弱。將MnSO4H2O(1.69g)與過量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，觀察并記錄加入試劑時和加熱過程中的現(xiàn)象（如表格所示）。

環(huán)境

調(diào)節(jié)溶液氧化環(huán)境時的現(xiàn)象

加熱煮沸3min期間產(chǎn)生的現(xiàn)象

中性

加入VmL蒸餾水，無明顯現(xiàn)象

30s時開始有大量氣泡冒出，3min后溶液變深棕色，溶液中有懸浮小顆粒

堿性

加入VmL某濃度的NaOH溶液，瞬間變?yōu)樽厣?/span>MnO2）

10s后溶液逐漸變?yōu)樯钭仙?/span>(MnO4-)，沒有明顯冒氣泡現(xiàn)象

酸性

加入VmL稀H2SO4無明顯現(xiàn)象

煮沸3min后，有氣泡冒出

①在___（填“中性”“酸性”或“堿性”)條件下，Na2S2O8的氧化能力最強(qiáng)。

②中性氧化時，會產(chǎn)生大量氣泡，其原因?yàn)?/span>___。

③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定堿性氧化反應(yīng)后的溶液（先將溶液調(diào)至酸性再滴定），滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為___；達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗H2O2溶液的體積為V1rnL。則堿性氧化后的溶液中NaMnO4的質(zhì)量為___ g(用含V1的代數(shù)式表示，5H2O2~2)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，請寫出水蒸氣分解的熱化學(xué)方程式__________。

II．甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下圖是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。

a. 降低溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線x對應(yīng)的溫度是______℃；曲線z對應(yīng)的溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。曲線上a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___________。

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【題目】中成藥連花清瘟膠囊中有效成分為綠原酸。已知綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)說法正確的是

(綠原酸)(化合物I) +(化合物II)

A.在反應(yīng)①中,綠原酸與水按 1∶1 發(fā)生反應(yīng),則綠原酸的分子式為C16H20O10

B.1 mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣體積為56L

C.綠原酸、化合物I、化合物II均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D.化合物II中所有碳原子可能都共面

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【題目】將2mol·L－1A氣體和1mol·L－1B氣體混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

其中正確的是（ ）

A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④

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【題目】海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________________；③______________。

若實(shí)驗(yàn)②中采用酸性條件下加入雙氧水，則有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。

A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

(3)含碘的有機(jī)溶液后期處理得到晶態(tài)碘需要進(jìn)行的操作為___________；

最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強(qiáng)

B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)

C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強(qiáng)

D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)

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