【題目】有A、B、C、D 四種短周期元素，A 與B 可形成離子化合物BA，BA 中陰陽離子的核外電子排布相同；B 原子最外層只有－個電子；C 元素有三種不同的核素C1、C2、C3，且三種核素的質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3；D 原子的質(zhì)子數(shù)是A、B、C 三種原子質(zhì)子數(shù)之和的。

回答下列問題：

（1）寫出各元素的元素符號：A____，B____，C____，D____。

（2）寫出C1、C2、C3三種核素的原子符號：C1____，C2_____，C3______。

（3）C、D 兩種元素形成的微粒X 與化合物BA 中的陽離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，則X 的化學式是________。

【答案】F Na H N NH4+

【解析】

B原子最外層只有一個電子，則B為IA族元素，BA中陰陽離子的核外電子排布相同，則A與B為鄰周期，B為ⅦA族；C元素有三種不同的核素C1、C2、C3，且三種核素的質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3，則C為H，質(zhì)子數(shù)為1 ；則A處于第二周期，B處于第三周期，分別為：F、Na，質(zhì)子數(shù)分別為：9、11，則D的質(zhì)子數(shù)是=7，故D為N，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析，A為F，B為Na，C為H，D為N；

(2)根據(jù)分析，C為H，質(zhì)子數(shù)為1，三種核素質(zhì)量數(shù)分別為：1、2、3。故三種核素的原子符號：、、；

(3)根據(jù)分析，C、D兩種元素分別為：H、N，化合物BA為NaF，其中陽離子為Na+，其所含質(zhì)子數(shù)為11，所含電子數(shù)為10，則X為H、N元素組成，含10電子的微粒，化學式為NH4+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；

（2）即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________；

（3）N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；

（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________；

（5）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2和H2反應生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵B. 若甲為NH3，則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像能表示相關反應中生成物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標單位：mol) ( )。

A．圖1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的氣體

B．圖2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應生成的鹽

C．圖3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況

D．圖4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反應的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用H2合成氫的反應原理為:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積為1L的密閉容器.在相同條件下，按不同的反應物投入量進行合成氫反應相關數(shù)據(jù)如下表示:

容器

甲

乙

反應物投入量

2molH2、2molN2

4malH2.4molN2

平衡時N2的濃度(mol/L)

c1=1.5

c2

NH3的體積分數(shù)

ω1

ω2

混合氣體的密度(g/L)

ρ1

ρ2

（1）下列情況下，反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

A、3molH-H共價鍵斷裂同時有6molN-H共價鍵形成

B、3v正(N2)=v逆(H2)

C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（2）反應的平衡常數(shù)K=_____________________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

（3）分析上表中的數(shù)據(jù)，有以下關系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A. 生成42.0LN2（標準狀況）

B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進行氮氣與鈣的反應，并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)及化學式。請回答下列問題。

（1）反應過程中末端導管必須插入試管C的水中，目的是____。(填字母)

A.吸收反應中剩余的氮氣

B.控制通入氣體的流速

C.防止空氣中的氧氣倒流進入反應裝置，干擾反應

（2）該小組同學認為根據(jù)相應的質(zhì)量關系可以求出生成物的化學式，數(shù)據(jù)記錄如下：

A的質(zhì)量m0/g

A與鈣的質(zhì)量m1/g

A與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通過計算得到化學式CaxN2，其中x=____。

②小組同學查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2，能與水強烈反應，請寫出Ca3N2與水反應的化學方程式_____。

（二）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為____。

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷可通過下列反應生成：

下列說法不正確的是

A. 反應②屬于取代反應

B. Z與苯互為同分異構(gòu)體

C. Z分子中所有碳原子處于同一平面

D. 與W互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸類化合物有8種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出離子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全________；

（2）標況下，將224L氯化氫氣體溶于V升水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

（3）使物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時，若所用相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3，則上述三種溶液的體積之比是__________；

（4）5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則200℃時所得固體物質(zhì)的化學式為______________；

（5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，寫出FeI2和Cl2按物質(zhì)的量之比為7:8反應的總離子方程式_____

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