6．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10LSO2就會放出2.5LCO2

分析 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，以此解答該題．

解答 解：A．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會放出1molCO2，則每10LSO2參與反應(yīng)就會放出2.5LCO2，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價的變化分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91KJ•mol-1
（1）該反應(yīng)有利于自發(fā)進(jìn)行的外界條件是低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）①在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AE（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)保持不變  
B．混合氣體的密度不變       
C． V正（CO）=V逆（H2）
D．c（CO3OH）=c（CO）         
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)3min后達(dá)到平衡，測得c（CO）=0.4mol•L-1．
①則3min內(nèi)CO 的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•min-1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.52．
若同樣條件下起始時CO的物質(zhì)的量為4mol，達(dá)到平衡后CH3OH為2.4mol，則起始時H2的物質(zhì)的量為：4mol，CO的轉(zhuǎn)化率為：60%．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是BC（填字母）．
A．H2的濃度減小               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加         D．重新平衡時，n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）甲醇-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應(yīng)方程式為：
2CH3OH（g）+3O2（g）+4KOH（aq）=2K2CO3（aq）+6H2O （l）
請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）某條件下，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），已知某組實(shí)驗(yàn)c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ． 若在t0時刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請?jiān)趫D中繪出c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
    
A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．測定反應(yīng)速率裝置C．配制100 mL 0.1 mol/L鹽酸D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201601/256/ebe1f692.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖a所示裝置用除去淀粉溶液中的NaCl
B．用圖b所示裝置配制100mL0.100mol•L-1稀鹽酸
C．圖c所示裝置可用于從碘水中分離出I2
D．圖d所示裝置可用于CaCO3和稀鹽酸制取少量的CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
②常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA
④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子
⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．
A．①③⑤B．④⑤⑥C．①②④D．①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)平衡部分的重要知識點(diǎn)，我們應(yīng)正確理解其含義并能熟練計(jì)算．請完成下列題目：
（1）在t℃時，下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請書寫下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）   K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$
WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O （g） K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）某溫度下，Ni（s）+4CO（g）?Ni （CO）4（g）的平衡常數(shù)為K，其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=$\frac{1}{K}$（用K表示）
（3）某溫度下，F(xiàn)e2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）的平衡常數(shù)為K1，C（s）+CO2 （g）?2CO（g）的平衡常數(shù)為K2則Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{3}}$ （用K1、K2表示）
學(xué)法題：就以上的解答思考，書寫或計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時，應(yīng)注意什么①固體、純液體濃度為1，在書寫表達(dá)式時不需要寫出；②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；③若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵匠淌降膎倍，則變化后的平衡常數(shù)變?yōu)樵胶獬?shù)的n次方．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．硫完全燃燒生成二氧化硫時，放出的熱量為硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
B．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
C．在101kPa時，由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，可知CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJ•mol-1
D．乙炔的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1299.6 kJ•mol-1，則2CH2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）反應(yīng)的△H=-2 599.2 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（-3Q1+Q2-Q3）kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCL晶體   ②液態(tài)SO2③純醋酸   ④硫酸鋇    ⑤銅⑥酒精   ⑦熔化的KCL  ⑧O.1mol/L的NaOH溶液（25℃時）
請用上述物質(zhì)回答下列問題（1-4填序號）：
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑦       
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后，溶液能導(dǎo)電的是②
（4）在水溶液中，不能完全電離的是⑦
（5）⑧的PH為13．

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