【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

B. CaTiO3晶體(如圖)中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

C. 金屬晶體中金屬離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵就越弱

D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

【答案】B

【解析】A、金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子和自由電子，無(wú)陰離子，故A錯(cuò)誤；B、以頂點(diǎn)Ti4+離子研究，與之最近的O2-位于面心上，每個(gè)Ti4+離子為12個(gè)面共用，故每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰，故B正確；C.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體碘常溫下為固態(tài)，而金屬汞為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在光照條件下能發(fā)生化合反應(yīng)的是

A. H2和Cl2 B. N2和O2 C. H2和O2 D. CH4和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( )

A. 該有機(jī)物的分子式為C11H12O2

B. 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應(yīng)

D. 該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水與生命活動(dòng)的說(shuō)法，不正確的是

A. 細(xì)胞發(fā)生癌變，其自由水含量較正常細(xì)胞的低

B. 正在萌發(fā)的種子中結(jié)合水與自由水的比值降低

C. 在線(xiàn)粒體，葉綠體和核糖體中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都有水生成

D. 自由水和結(jié)合水在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級(jí)半充滿(mǎn)；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出D元素價(jià)電子的電子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類(lèi)型為__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學(xué)式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。

（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個(gè)A＋最近的C－有________個(gè)，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達(dá)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生氫氣速率最大的是

A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL

C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酰氯（COC12)，俗稱(chēng)光氣，常溫下為氣體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解得到強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛，是化工制品的重要中間體。

（1）實(shí)驗(yàn)室可利用氧氣與氯仿（CHCl3)反應(yīng)得到光氣和一種氫化物，寫(xiě)出氧氣與氯仿（CHC13）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。

（2）工業(yè)上，常用CO與氯氣反應(yīng)得到光氣，其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化學(xué)鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ、1072kJ，則1molCOCl2(g)中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量________kJ。

（3）光氣的分解反應(yīng)為 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。溫度為T1時(shí)，該可逆反應(yīng)在恒容密閉體系中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下表所示：

濃度/mol L-1

時(shí)間/min

COCl2(g)

CO(g)

Cl2(g)

0

0.1300

0.0050

0.0050

5

0.0400

①在5 min 時(shí)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

②0~5min 內(nèi)，v(COCl2)=_________。

③若保持溫度不變，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新達(dá)到平衡，此時(shí)COCl2 (g)的轉(zhuǎn)化率a(COCl2)_________(填“增大”“減小”或“不變”），試用平衡常數(shù)解釋原因______________________。

④保持其他條件不變，改變反應(yīng)溫度至T2，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(CO)=0.0850 mol/L，則T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烴不止一種的是

A.CH4B.CH3CH3C.C3H8D.C(CH3)4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 原子半徑：D>C>B>A

B. C. D的氫化物均為共價(jià)化合物

C. 相對(duì)分子質(zhì)量W>X，沸點(diǎn)W>X

D. B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)

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