已知：還原性強(qiáng)弱：I- ＞Fe2+。往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1.1mol·L-1
  2. B.
    1.5mol·L-1
  3. C.
    1.2mol·L-1
  4. D.
    1.0mol·L-1
C
本題學(xué)生首先要明確：氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)。并抓住氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移，最后明確計(jì)算技巧：電子得失相等。
發(fā)生反應(yīng)：①Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 
②Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
設(shè)：原溶液的物質(zhì)的量濃度為：Cmol/L
碘化亞鐵FeI2共為：0.1C mol
碘離子共：0.1C×2 = 0.2Cmol
亞鐵離子共為：0.1C mol 反應(yīng)一半則為：0.1C×= 0.05Cmol
失去電子共為：0.2C×1+0.05C×1 =" 0.25C" mol
氯氣共： = 0.15mol 則得到電子共：0.15×2 =0.3mol
得失電子相等：0.3 = 0.25C 解得：C = 1.2mol/L
所以：選C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有
1
2
的Fe2+被氧化成Fe3+．則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1.1mol?L-1
B、1.5mol?L-1
C、1.2mol?L-1
D、1.0mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省臺州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知：還原性強(qiáng)弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1.1mol·L-1B．1.5mol·L-1C．1.2mol·L-1D．1.0mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省偃師市高級中學(xué)高一第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知：還原性強(qiáng)弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為              

A．1.1mol·L-1B．1.5mol·L-1C．1.2mol·L-1D．1.0mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省偃師市高一第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性強(qiáng)弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為              

A．1.1mol·L-1        B．1.5mol·L-1        C．1.2mol·L-1        D．1.0mol·L-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省臺州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：還原性強(qiáng)弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1.1mol·L-1        B．1.5mol·L-1          C．1.2mol·L-1          D．1.0mol·L-1

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案