【題目】在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25℃時(shí)NO2與N2O4達(dá)到平衡：2NO2N2O4ΔH﹤0，把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是

A.顏色B.平均分子量C.物質(zhì)的量D.密度

【答案】D

【解析】

正反應(yīng)放熱，把燒瓶置于100℃沸水中，升高溫度，該反應(yīng)逆向移動，則

A．由于升高溫度，平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，氣體的顏色加深，所以前后兩平衡氣體的顏色不相同，故A不選；

B．反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，升高溫度，平衡逆向移動，混合氣的物質(zhì)的量增大，平均分子量減小，所以前后兩平衡平均分子量不相同，故B不選；

C．升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體的物質(zhì)的量增大，所以前后兩平衡物質(zhì)的量不相等，故C不選；

D．反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，燒瓶的容積固定，根據(jù)ρ=m/V，氣體的密度一定不會變化，故D選；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A.用該裝置證明密度ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B.用該裝置可檢驗(yàn)HCO3-與CO32-結(jié)合H+的難易

C.用該裝置制備Fe(OH)2

D.該裝置探究鋼鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茉莉花香氣成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中一種，它可以從茉莉花中提取，也可用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式分別為___；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型分別為___。

（2）寫出反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式：

①____；

③____。

（3）反應(yīng)___(填序號)原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的要求。

（4）符合下列條件的乙酸苯乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目有___個

I、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) II、能發(fā)生水解反且水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。

裝置（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象

Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。

Ⅱ中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。

(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：

假設(shè)1：Cu2+的濃度較大所致；

假設(shè)2：溶解了生成的NO2。

探究如下：取Ⅱ中綠色溶液，分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入_____（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。

(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：

解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價(jià)態(tài)。

解釋2．推測下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的試劑是________。

②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

③該小組證實(shí)推測的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物。

據(jù)上圖回答問題：

（1）D的名稱為：___；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是___；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：___；

（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有___個；

I、含有二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) II、與B有相同官能團(tuán) III、不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中屬于鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)的任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___；

（5）B不僅可以生成E，還可以在一定條件下形成高分子化合物，寫出B形成高分子化合物的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為_____________________。

(2) 已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)= 1 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)__________(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H =akJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A. 甲用于實(shí)驗(yàn)室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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