Question

【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發(fā)生反應: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)V=__________.

(2)該反應達到最大限度了的時間是____________,該時間內(nèi)平均反應速率v(HI)=________________。

(3)該反應達到平衡狀態(tài)時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

Answer 1

【答案】(1)2 L (2)5 s 0.316 mol·L－1·s－1(3)放出 41.87 kJ

【解析】

(1)根據(jù)圖像可知，氫氣的起始濃度是1.00molL，起始物質(zhì)的量是2mol，所以容器容積是2L。

（2）根據(jù)圖像可知，當反應進行到5s時，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)；5s內(nèi)HI的濃度改變了1.58mol/L，所以HI的反應速率是1.58mol/L÷5s＝0.316 mol·L－1·s－1。

（3）根據(jù)圖像可知，氫氣的濃度減少了0.79mol/L，所以消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.79mol/L×2L＝1.58mol，因此反應放出的熱量是1.58mol×26.5 kJ·mol－1＝41.87 kJ。