Question

16.4g NaOH和NaHCO₃的固體混合物投入150ml 2.0mol·L^-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少

1. A.
   2.0mol·L^-1
2. B.
   0.41 mol
3. C.
   0.30 mol
4. D.
   無法計算

Answer 1

C
試題分析：NaOH和NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)方程式為、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，最后所得溶質(zhì)為，即求出的物質(zhì)的量即為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，可根據(jù)方程式求出的物質(zhì)的量150ml ×2.0mol·L^-1×10^-3=0.3mol所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.30 mol。
考點(diǎn)：酸堿反應(yīng)和強(qiáng)酸與酸式鹽的反應(yīng)
點(diǎn)評：本題考查酸堿反應(yīng)和強(qiáng)酸與酸式鹽的反應(yīng)，考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式對溶液中物質(zhì)的定量計算。