Question

由H₂、Cl₂、O₂組成的混合氣體，一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸，則原混合氣體中H₂、Cl₂、O₂在同溫同壓下的體積比可能是（　　）

• A、3：2：1
• B、6：1：2
• C、5：3：1
• D、7：4：1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：物質(zhì)間的反應(yīng)分別為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O、H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl，一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸，說明這三種氣體沒有剩余，則氫氣的體積為氯氣和氧氣體積2倍之和，以此來解答．

解答： 解：物質(zhì)間的反應(yīng)分別為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O、H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl，一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸，說明這三種氣體沒有剩余，
設(shè)氫氣的物質(zhì)的量xmol，氯氣的物質(zhì)的量ymol，氧氣的物質(zhì)的量zmol，氫氣和氯氣反應(yīng)后，剩下氫氣（x-y）和氧氣（z）恰好反應(yīng)的比例為2：1，（x-y）：z=2：1，
A．如果H₂、Cl₂、O₂的體積比為3：2：1，則（x-y）：z=（3-2）：1=1：1，不符合，故A錯誤；
B．如果H₂、Cl₂、O₂的體積比為6：1：2，則（x-y）：z=（6-1）：2=5：2，不符合，故B錯誤；
C．如果H₂、Cl₂、O₂的體積比為5：3：1，則（x-y）：z=（5-3）：1=2：1，符合，故C正確；
D．如果H₂、Cl₂、O₂的體積比為7：4：1，則（x-y）：z=（7-4）：1=3：1，不符合，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計算，明確物質(zhì)間反應(yīng)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意題干中“恰好完全反應(yīng)生成鹽酸”的含義，再結(jié)合物質(zhì)之間的物理量解答，題目難度中等．