Question

【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是

A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+

B．P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C．n2=0.25

D．n3：n1=3：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：在反應(yīng)開始時硝酸過量，F(xiàn)e不足量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3,反應(yīng)方程式是：Fe+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O , 所以a是Fe(NO3)3，n1(Fe)= 0.25mol；當硝酸反應(yīng)完畢，會發(fā)生反應(yīng)：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2。到n2時，n(Fe(NO3)3)=n(Fe(NO3)2)，故B錯誤；假設(shè)又加入的Fe粉的物質(zhì)的量是xmol，消耗Fe(NO3)3的物質(zhì)的量是2xmol，產(chǎn)生的Fe(NO3)2的物質(zhì)的量是3xmol。0.25－2x=3x，解得x=0.05mol，所以n2=0.03mol，故C錯誤；當反應(yīng)2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2完全時，由于n(Fe(NO3)3)=0.25mol，根據(jù)方程式可得還需要加入的n(Fe) =0.125mol；所以n3= n(Fe)(總) = 0.25mol+0.125mol=0.375mol,選項D正確。