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【題目】A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1） 的pH和原子序數的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 簡單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子

B. D元素氧化物的水化物一定是強酸

C. B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D. 氫化物還原性：C >D

【答案】D

【解析】由題意A、B、C、D是短周期主族元素且原子序數依次增大，最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.1mol/L)溶液的pH，B對應pH=13，說明B是鈉，A對應pH=1，A是氮，C對應pH＜1，所以C是硫，D對應pH=1，所以D是Cl。A. 一般而言，電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：C離子>D離子> A離子>B離子，故A錯誤；B. 次氯酸是弱酸，故B錯誤；C. 鈉離子不水解，不都能破壞水的電離平衡，故C錯誤；D. 元素的非金屬性越弱，氫化物還原性越強，非金屬性：C ＜D，則還原性：，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類,一類是壓縮天然氣(CNG),另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是(　　)。

A.碳水化合物B.碳氫化合物C.氫氣D.醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用系統命名法命名的有機物名稱正確的是（ ）

A. 2 -甲基-4 -乙基戊烷B. 3, 4, 4 -三甲基己烷

C. 2, 3 -二乙基-1 -戊烯D. 1, 2, 4 -三甲基-1 -丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為完成相應實驗，實驗器材（規(guī)格和數量不限）足夠的一項是

相應實驗

實驗器材（省略夾持裝置）

A

氯化鈉溶液的濃縮結晶

燒杯、玻璃棒、酒精燈

B

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

燒杯、漏斗、膠頭滴管、濾紙

C

用濃硫酸配制0.5mol·L-1的溶液

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

D

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖甲所示：

（1）寫出B的結構簡式___________；A中官能團的名稱為_______________。

（2）寫出反應①的化學方程式：_____________________________________；

反應②的反應類型是______________。

（3）實驗室利用反應③制取C，常用上圖乙裝置：

①a試管中的主要化學反應的方程式為___________________________。

反應類型是__________________。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的是（ ）

A. 蔗糖B. 麥芽糖

C. 乙酸乙酯D. 葡萄糖

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【題目】x、y、z三種物質的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶4∶2 D. 3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是 ( )

A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是導致霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應。

(一)已知：反應l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 K1

反應2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2

反應3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 K3

則反應3的焓變△H3＝_______（用△H1和△H2表示） 平衡常數K3=_____(用K1和K2表示）。

(二)向1.0L恒容密閉容器中，充入N2O(g)和C0(g)，可發(fā)生如下反應：

N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g)，所得實驗數據如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(N2O)

n(CO)

n(CO2)

①

400

0.20

0.30

0.14

②

500

0.10

0.40

0.080

③

500

0.30

0.20

A

④

600

0.60

0.40

B

上述實驗編號①中，若10min時測得n(N2)=0.12mol，則0至10min內，用CO2表示的平均反應速率以v(CO2)=________；

(2)500℃時，欲使N2O的平衡轉化率a(N2O)≥80%，則起始時n(N2O):n(CO)≤______。

(3)上述實驗編號④達平衡時，b____0.24(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。

(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示：

①若在第10min僅改變了一個條件，第20min時是在條件下達到新的平衡狀態(tài)，則第10min 時改變的條件可能是_______；

②比較CO在第5min和第25min時速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”)，你判斷的理由是______________。

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