Question

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題。

b

e

g

h

a

c

f

i

j

d

 (1)元素d是           （填“金屬元素”或“非金屬元素”）；最活潑非金屬元的元素符號(hào)是        ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的化合物是          ；
(2)地殼中含量最高的元素于周期表的位置是                    ，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為    。
(3) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是            (用元素符號(hào)表示)，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與a的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：                              ；
(4) f、e、g、h中原子半徑最小的是　　　　　（填元素符號(hào)）；e、g、h的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?u>                                    （填化學(xué)式）。
(5) a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其原因_________________________________________________________；
(6)工業(yè)上生產(chǎn)f單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。

Answer 1

(14分)(1)金屬元素        F     HC1O₄ (各1分,共3分)
(2)第二周期VIA族    (各1分,共2分)
(3)Al (1分) 2NaOH +2Al+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑（2分）
(4)F(1分)   HF ＞H₂O ＞CH₄ (1分)
(5) SiO₂+2OH^－=SiO₃^2-+H₂O (2分)   
(6) SiO₂ + 2C 高溫  Si + 2CO↑   (2分)

試題分析：(1)d所在的位置是過(guò)度金屬所處的位置，故元素d是金屬元素。周期表中最右上邊的金屬最活潑，即F元素。O、F沒(méi)有最高正價(jià)，剩下的就屬Cl元素的非金屬最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HC1O₄。
(2) 地殼中含量最高的元素是O元素，在周期表的位置是第二周期VIA族。其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
(3) 能形成兩性氫氧化物的元素是鋁元素，即Al。a是鈉，a最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，方程式為2NaOH +2Al+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑。
(4)同周期，自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；同主族，在上向下原子半徑逐漸增大。故f、e、g、h中原子半徑最小的是h符號(hào)代表的元素，即F元素。e、g、h的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)镠F ＞H₂O ＞CH₄。
(5) a最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，玻璃中含有SiO₂，能發(fā)生反應(yīng)，方程式為SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O。
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素元素周期表的結(jié)構(gòu)和周期律的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。