【題目】下圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是

A. 該試劑中加入適量蒸餾水可以獲得較稀的硫酸溶液

B. 該試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如圖所示的警示標(biāo)記

C. 該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

【答案】B

【解析】

A. 濃硫酸的稀釋操作中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，玻璃棒不斷攪拌，不能把蒸餾水加入濃硫酸中，易發(fā)生危險，A錯誤；

B. 濃硫酸屬于強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此裝有濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如圖所示的警示標(biāo)記，B正確；

C.硫酸與水的密度不同，設(shè)硫酸和水的體積都為1L,混合后的密度為ρ,則有混合后的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=(18.4×1×1000×98%)/( 18.4×1×1000+1000)]=0.93，根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，混合后的硫酸的物質(zhì)的量濃度為（1000×ρ×0.93）/98=9.5ρmol/L，由于混合后1<ρ<18.4，所以硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L，C錯誤；

D. 量筒是用來量取液體的，不能在量筒中配制溶液，D錯誤；

綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊系列答案
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A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:3:2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

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A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定變大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

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【題目】聯(lián)合國決定2011年為國際化學(xué)年，旨在紀(jì)念化學(xué)學(xué)科取得的成就及對人類的巨大貢獻(xiàn)。下列科學(xué)家取得的成就與化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域無關(guān)的是（ ）

A.哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.愛因斯坦提出相對論D.居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳

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【題目】若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是（ ）
A.1
B.3
C.5
D.6

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A. 硅是光導(dǎo)纖維的主要成分 B. 硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素

C. SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng) D. 可以通過SiO2一步制得硅酸

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【題目】飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是（ ）
A.HClO
B.Cl﹣
C.Cl2
D.ClO﹣

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【題目】下圖為海水吸收CO2并進(jìn)行碳循環(huán)的原理示意圖。下列說法錯誤的是

A. “光合”作用中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 鈣化中釋放CO2的反應(yīng)為：2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

C. 吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等

D. 此碳循環(huán)中將CO2轉(zhuǎn)化為無機(jī)物和有機(jī)物

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