Question

已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構成．
（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應的藥品制得丙．

①A中試管內反應的化學方程式是______．
②B中分液漏斗內盛放的物質丁是______，圓底燒瓶內的物質是______．（均填名稱）
（2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙．下圖是甲和乙反應過程中能量變化圖：

該反應的熱化學方程式是______．
（3）丙在氧氣中燃燒的反應是置換反應，該反應的化學方程式是______．
（4）①將丙和CO₂氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式是______．
②為了驗證上述晶體既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，設計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論	相應的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱	試管內有固體剩余	______	______
______	固體全部溶解，有氣泡產生	______	______

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙（標準狀況），然后進行噴泉實驗．當水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關閉止水夾，燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度是______ mol/L（精確到0.001）．

Answer 1

解：（1）①實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②實驗室還可以用濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉、堿石灰制取氨氣，所以液體是濃氨水，固體是氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰；故答案為：濃氨水；氧化鈣（氫氧化鈉或堿石灰）；
（2）△H=-（600-508）=-92kJ/mol，所以該反應的熱化學反應方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol；
（3）點燃條件下，氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，反應方程式為：4NH₃+3O₂ 2N₂+6H₂O，故答案為：4NH₃+3O₂ 2N₂+6H₂O；
（4）①氨氣和水反應生成氨水，氨水和過量二氧化碳反應生成碳酸氫銨，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸氫銨，且原來溶液是飽和溶液，所以會析出碳酸氫鈉，離子方程式為：NH₃+CO₂+H₂O+Na⁺=NaHCO₃↓+NH₄⁺，故答案為：NH₃+CO₂+H₂O+Na⁺=NaHCO₃↓+NH₄⁺；
②將固體加熱后，有固體剩余，說明該固體不是碳酸氫銨，向冷卻后的試管中加入足量鹽酸，有氣體生成，說明該固體為碳酸鹽而不是氯化鈉，反應方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論	相應的離子方程式
		該晶體不是NH4HCO3
向冷卻后試管中加入足量鹽酸		該晶體不是NaCl，是NaHCO3	CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（5）c=====0.0045mol/L，故答案為：0.0045．
分析：甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，則甲是氮氣，乙在相同條件下密度最小，則乙是氫氣，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構成，丙是氨氣．
（1）①實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；
②實驗室還可以用濃氨水和氧化鈣制取氨氣；
（2）先根據(jù)能量變化計算反應熱，再寫出熱化學反應方程式；
（3）氨氣在點燃條件下和氧氣反應生成氮氣和水；
（4）①氨氣和水反應生成氨水，氨水和過量二氧化碳反應生成碳酸氫銨，根據(jù)碳酸氫鈉、碳酸氫銨的溶解性分析；
②根據(jù)碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸氫銨的性質分析，碳酸氫銨分解沒有固體剩余，氯化鈉不分解，碳酸氫鈉分解且有固體剩余，向碳酸氫鈉分解后的固體中加入鹽酸有氣體生成；
（5）根據(jù)C===計算物質的量濃度．
點評：本題考查了無機物的推斷、氨的制取和性質等知識點，易錯題是（5）題，注意物質的量濃度只與氣體摩爾體積有關，與氣體的多少無關，為易錯點．