Question

（1）下列物質(zhì)在固態(tài)時，屬于分子晶體的有

②⑥⑦

，屬于原子晶體的

①③

，屬于離子晶體的有

⑤

．
①金剛石  ②氬  ③水晶  ④水銀  ⑤氧化鋁  ⑥P₄  ⑦苯
（2）比較下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)（用“＞．＜．=或≈”號連接）
沸點：¹⁶O₂

＜

¹⁸O₂      熔點：Na

＞

K       穩(wěn)定性：H₂O

=

D₂O
（3）某常見固體能導(dǎo)電，質(zhì)軟，它可能屬于

DE

A．分子晶體   B．原子晶體   C．離子晶體   D．金屬晶體    E．混合晶體
（4）在氯化鈉晶體中，每個鈉離子與

6

個最近且等距離的氯離子以

離子

鍵相結(jié)合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有

12

個．由于晶體中離子按一定的規(guī)律排列，必然造就了一顆完美晶體特定的幾何外形，其中，氯化鈉單晶的宏觀外形為

正方體

．

Answer 1

分析：（1）由分子構(gòu)成為晶體為分子晶體；由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；
（2）分子晶體中相對分子質(zhì)量大的沸點高；堿金屬晶體中原子半徑越大的熔點低；穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
（3）固體能導(dǎo)電，質(zhì)軟，存在自由移動的電子；
（4）氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，離子之間以離子鍵結(jié)合，晶胞為面心立方，單晶的外觀為正方體．

解答：解：（1）由分子構(gòu)成為晶體為分子晶體，則②⑥⑦為分子晶體；由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體，則①③為原子晶體；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，則⑤為離子晶體，故答案為：②⑥⑦；①③；⑤；
（2）分子晶體中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為¹⁶O₂＜¹⁸O₂；堿金屬晶體中原子半徑越大的熔點低，則熔點為Na＞K；穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，H₂O中含氫氧鍵，D₂O
也是氫氧鍵，則穩(wěn)定性D₂O=H₂O，故答案為：＜；＞；=；
（3）固體能導(dǎo)電，質(zhì)軟，存在自由移動的電子，為金屬晶體的特征，則該固體為金屬晶體，還可能為石墨，屬于混合晶體，故答案為：DE；
（4）氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，1個鈉離子與6個氯離子構(gòu)成正八面體，所以每個鈉離子與6個最近且等距離的氯離子以離子鍵結(jié)合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有12個，晶胞為面心立方，單晶的外觀為正方體，故答案為：6；離子；12；正方體．

點評：本題考查晶體類型及晶胞計算，注意晶體的判斷及NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為立方面心是解答本題的關(guān)鍵，（4）為解答的難點，需要一定的空間想象能力，題目難度中等．