Question

為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀．為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去．試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下（提示：用關(guān)系式法做，Na₂S₂O₃、Na₂S₄O₆均為無色溶液）：
（1）KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（2）I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以找出關(guān)系式：KIO₃----3I₂----6Na₂S₂O₃，即KIO₃-6Na₂S₂O₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的關(guān)系解答該題．

解答： 解：n （Na₂S₂O₃）=0.030 mol/L×0.018 L=0.00054 mol，
根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以找出關(guān)系式：KIO₃----3I₂----6Na₂S₂O₃，即KIO₃-6Na₂S₂O₃，
設(shè)碘酸鉀的質(zhì)量是m
KIO₃-------------------6Na₂S₂O₃
214g                    6 mol
m                     0.00054 mol
214g：6mol=m （KIO₃）：0.00054 mol
m（KIO₃）=

0.00054mol×214g

6mol

=0.01926 g=19.26 mg，
則每千克食鹽中所含KIO₃的質(zhì)量為：

19.26mg

0.428

=45 mg，在40 mg～50 mg范圍內(nèi)，所以該加碘食鹽是合格產(chǎn)品，
答：在40 mg～50 mg范圍內(nèi)，所以該加碘食鹽是合格產(chǎn)品．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，正確判斷碘酸鉀和硫代硫酸鈉的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，難度中等．