【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述正確的是( )
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ
B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
【答案】D
【解析】A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)放出的能量為490 kJ,A不正確;B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量成正比,B不正確;C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(g)釋放能量為245 kJ,C不正確;D. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低,D正確。本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì))。閉合K,燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是
A.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液的c(H+)約為0.1molL-1
B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯
C.電池工作時(shí),外電路的電子方向是從a到b
D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒藥,其合成路線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. 金剛烷的分子式是C10H16B. X的一種同分異構(gòu)體是芳香族化合物
C. 上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)D. 金剛烷的一溴代物有兩種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的,如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C.陰離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等,則下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C. 反應(yīng)過(guò)程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、某溫度時(shí),在一個(gè) 10L 的恒容容器中,X、Y、Z 均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至 2min,以氣體 Z 表示的平均反應(yīng)速率為:____________________。
(3)將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中 a∶b=________。
Ⅱ、在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):
①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 __________________填序號(hào),下同)。
(2)一定能證明 I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________。
(3)一定能證明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________(B、C、D 均無(wú)色)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像,推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是( )
A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度
C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
① | |||||||
② | ③ | ④ | |||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧原子的最外層電子的軌道表達(dá)式為___________________,關(guān)于它的最外層p亞層電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。(填序號(hào))
a. 能量相同 b.電子云形狀相同
c. 自旋方向相同 d. 電子云伸展方向相同
(2)③和①組成的四核分子的化學(xué)式為___________,空間構(gòu)型為_____________,屬于_____分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)比較④、⑤元素常見(jiàn)離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示)______>_____;②、③ 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是 ______(寫(xiě)元素符號(hào)),寫(xiě)出證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí):___________________________ 。
(4)④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為 ___________ ;已知⑥元素的氧化物的熔點(diǎn)為2054℃,且以它為原料,可以通過(guò)電解的方法得到鋁,據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為_________晶體(填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”)。⑥元素的氧化物熔點(diǎn)______⑥元素的氯化物熔點(diǎn)(填“大于”“小于”“等于”),請(qǐng)解釋其原因______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物W的分子式為C9H12 ,其含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有等,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 與苯互為同系物
B. 除了上述三種物質(zhì),W的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有5種
C. 有機(jī)物W的一種結(jié)構(gòu)為 該有機(jī)物不能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)
D. 有機(jī)物W不管是否含有苯環(huán),在一定條件下都能發(fā)生氧化反應(yīng)
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