Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，0.1 mol Cl₂溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B． 標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
• C． 常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N_A
• D． 某密閉容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

分析 A．氯氣和水的反應為可逆反應；
B．標況下，HF不是氣體；
C．乙烯與丙烯的最簡式相同為CH₂，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算最簡式的物質(zhì)的量，H原子物質(zhì)的量是最簡式的2倍，再根據(jù)N=nN_A計算．
D．氮氣與氫氣合成氨氣為可逆反應，不能進行到底．

解答 解；A．氯氣和水的反應為可逆反應，0.1 mol Cl₂溶于水，不能完全反應，故轉移的電子數(shù)小于0.1N_A個，故A錯誤；
B．標況下，HF不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．乙烯與丙烯的最簡式相同為CH₂，最簡式的物質(zhì)的量為$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，故H原子物質(zhì)的量為1mol，含有H原子數(shù)目為N_A，故C正確；
D．密閉容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，不能完全反應生成0.2mol氮氣，所以轉移電子的數(shù)目小于0.6N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積的條件應用，有機物結構的分析，微粒數(shù)的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大，注意氫氟酸標況下狀態(tài)．