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【題目】咖啡酸苯乙酯可用于預防或治療破骨細胞活性異常導致的疾病,其結構簡式為,在一定條件下可以發(fā)生如下轉化:

請回答以下問題:

1A的結構簡式為________,E中官能團的結構簡式為________

2)反應①~⑤中,屬于取代反應的是________。

3)④的化學反應方程式為_______;⑤的化學反應方程式為_______。

4)由兩分子C形成的六元環(huán)酯的結構簡式為________。

【答案】 ①③ +H2O

【解析】

從流程圖中可以看出,咖啡酸苯乙酯中加入NaOH溶液,將發(fā)生水解,生成苯丙烯酸鈉和苯乙醇。苯丙烯酸鈉酸化后,生成苯丙烯酸,與溴水加成后生成23-二溴苯丙酸,在NaOH溶液中水解,生成2,3-二羥基苯丙酸鈉,酸化后生成23-二羥基苯丙酸。苯乙醇在濃硫酸作用下,發(fā)生消去反應,生成苯乙烯,苯乙烯再發(fā)生加聚反應,生成聚苯乙烯。

1A為苯丙烯酸,其結構簡式為;E為苯乙烯,其官能團為乙烯基,結構簡式為

2)反應①~⑤的類型分別為取代、加成、取代、消去、加聚,屬于取代反應的是①③。

3)④的化學反應方程式為+H2O。

⑤的化學反應方程式為。

4)由兩分子C形成的六元環(huán)酯的結構簡式為

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:

回答下列問題:

(1)葡萄糖的分子式為__________。

(2)A中含有的官能團的名稱為__________。

(3)由B到C的反應類型為__________。

(4)C的結構簡式為__________。

(5)由D到E的反應方程式為______________

(6)F是B的同分異構體,7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳(標準狀況),F的可能結構共有________種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________

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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:

已知反應2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列問題:

1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

2)反應CuI被氧化,還原產物只有NO2,該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應,則需要標況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8,則化合物B的化學式為_____________。

4)反應中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應的化學方程式為______

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應:Xs+3Yg2Zg ΔH0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列反應的敘述正確的是(

A.SiO22CSi2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強

B.CaCO3SiO2CaSiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3

C.Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3可推知碳的非金屬性比硅強

D.Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農業(yè)上可用作殺菌劑。以廢銅(主要雜質為Fe)為原料,經溶解氧化、調節(jié)pH、過濾等步驟,可制備氯氧化銅。

(1)工業(yè)上用H2O2HCl溶解氧化廢銅時,反應生成Cu2+時的離子方程式為________

(2)Cu2(OH)2CO3調節(jié)混合液pH時,其優(yōu)點是________。

(3)為測定氯氧化銅的組成,現進行如下實驗:

步驟Ⅰ:稱取0.4470 g氯氧化銅固體,放入錐形瓶中,加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑,用0.100 0 mol·L-1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀)

步驟Ⅱ:稱取0.2235 g氯氧化銅固體,放入錐形瓶中,加入一定量硫酸使固體完全溶解。溶液中加入過量的KI固體,充分反應后向溶液中滴入數滴淀粉溶液,用0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液10.00 mL。

已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應如下:2Cu2+4I-===2CuI↓I2;2Na2S2O3I2===2NaINa2S4O6。

①步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現象是_____。

②通過計算確定氯氧化銅的化學式(寫出計算過程)__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】下列關系正確的是(

A.熔點:正戊烷>22一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷

B.密度:CCl4>苯>H2O

C.同質量的物質燃燒耗O2量:甲烷>乙烯>乙炔

D.同物質的量的下列物質燃燒耗O2量:環(huán)已烷>苯=乙炔

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【題目】以天然氣為原料經由合成氣(CO、H2)制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線。制備CH3OH的反應轉化關系如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.1 mol CH4理論上能生產標準狀況下CH3OH 22.4 L

B.等物質的量的CH3OHCH4,CH3OH的質子數比CH48NA

C.44 g CO2氣體和44 g CH4CO的混合氣體,所含C原子數均為NA

D.CH4制備合成氣的反應中,若生成1 mol CO,反應轉移電子數為3NA

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