下列說法正確的是（     ）

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)

C．0.1 mol·L－1的氯化銨溶液與0.05 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是

    A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：                B．氟化鎂的電子式：

    C．甘氨酸的結(jié)構(gòu)式：C2H5O2N

D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-

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科目：高中化學 來源： 題型：


如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。

性質(zhì)\元素

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(℃)

－218.4

113

450

單質(zhì)沸點(℃)

－183

444.6

685

1390

主要化合價

－2

－2、＋4、＋6

－2、＋4、＋6

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2反應(yīng)情況

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

請回答下列問題：

(1)硒的熔點范圍可能是                       。  

(2)碲的化合價可能有                       。

(3)硫、硒最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是

                                                    (填化學式)。

(4)氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能

發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                 。

(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式。

Al2Te3＋(　   　)===2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，化學鍵的類型相同的是(　　)

A．CaCl2和Na2S　　B．Na2O和Na2O2    C．N2和Ne  D．HCl和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱
根據(jù)要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A             B            
（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是                     ；
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是              ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是          ；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        

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科目：高中化學 來源： 題型：


維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為 有關(guān)它的敘述錯誤的是 ( )

A.是一個環(huán)狀的酯類化合物 B.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

C.容易溶解于乙醇 　D.易起氧化及加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語的理解正確的是 ( )

A．29Cu的價電子排布式為3d94s2

B． HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl-O

C．比例模型 ，可以同時表示CH4和CCl4分子

D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：

原子或分子相關(guān)信息

單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息

X

ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸

Y

Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料

Z

Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2

Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料

W

W原子的最外層電子數(shù)小于4

W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

（1）W在周期表的位置為         ，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學方程式為                       。

（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為         ，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為               。

（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作              ，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學反應(yīng)方程式為                                     。

    鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2 存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為                  。

（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能   種情況（填一或二）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）。

A. Na+、CO32—、SO42—、H+                B. K+、AlO2—、H+、Cl—

C. Fe3+、K+、OH—、NO3—                 D. Al3+、H+、NO3—、SO42—

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