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鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應用。

（1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)則下列說法正確的是        （選填序號）；

a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金

b．反應中，所有鐵元素均被還原

c．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑

d．當轉移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應

（2）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu，以上反應中的氧化劑為______； CuI可由Cu2+與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：    Cu2+ +    I —    CuI +    I

（1）d     （2）CuI        2   Cu2+ +  5  I =  2  CuI +  1  I

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應用。

（1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)則下列說法正確的是       （選填序號）；

a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金

b．反應中，所有鐵元素均被還原

c．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑

d．當轉移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應

（2）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI + Hg= Cu2HgI4 + 2Cu，以上反應中的氧化劑為______； CuI可由Cu2+與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：    Cu2+ +    I —   CuI+    I

 

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科目：高中化學 來源：2011屆安徽省蚌埠二中高三第一學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應用。
（1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)則下列說法正確的是       （選填序號）；
a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS2參加反應
（2）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu，以上反應中的氧化劑為______； CuI可由Cu2+與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：   Cu2+ +    I —    CuI +    I

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省石家莊市畢業(yè)班教學質量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途。請回答：

（1）在元素周期表中，銅元素位于____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為???????? 。

（2）Cu2O的熔點比Cu2S高，原因為??????????????????????? 。

（3）Fe(CO)5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。

①寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式____；兩者相比較沸點高的為?????? （填分子式）。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為???????? 。

（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位鍵。AlCl3·NH3中，提供空軌道的原于是____；在AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為??????????? 。

（5）金屬鋁的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為____。已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=??????????? 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省高三第一學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應用。

（1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)則下列說法正確的是        （選填序號）；

a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金

b．反應中，所有鐵元素均被還原

c．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑

d．當轉移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應

（2）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu，以上反應中的氧化劑為______； CuI可由Cu2+與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：    Cu2+ +    I —    CuI +    I

 

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