下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A、二氧化錳具有還原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣
B、Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑
C、碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑
D、Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),鈉的重要化合物,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：
分析：A．二氧化錳與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，結(jié)合化合價(jià)變化判斷；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑；
C．碳酸氫鈉可與堿反應(yīng)不生成二氧化碳；
D．用于殺菌、消毒的溶液應(yīng)使蛋白質(zhì)變性．
解答： 解：A．二氧化錳與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，二氧化錳為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇的氧氣的來源，常用作供氧劑，故B正確；
C．碳酸氫鈉可作食品的膨松劑，原因是與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且加熱不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；
D．用于殺菌、消毒的溶液應(yīng)使蛋白質(zhì)變性，Na2SO4濃溶液不能使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、碳酸氫鈉、過氧化鈉等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)于生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中放入CO（g）、H2O（g）各1mol，發(fā)生CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的反應(yīng)．改變下列條件，不能使v正增大的是（　�。�
A、升高溫度
B、降低溫度
C、使用催化劑
D、壓縮容器，使其體積變?yōu)? L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式
（1）金屬鈉與水反應(yīng)
 

（2）鐵高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)
 

（3）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
 

（5）實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁和氨水制氫氧化鋁
 

（6）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
 

（7）氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
 

（8）向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸生成沉淀
 

（9）溶液中生成的氫氧化亞鐵被氧化
 

（10）碳酸氫鈉固體受熱分解．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol?L-1 HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、c（HCN）＜c（CN-）
B、c（Na+）=c（CN-）
C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
D、c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O的步驟如下：

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)pH （開始沉淀）pH④
（完全沉淀）
Fe（OH）31.93.2
Fe（OH）27.09.0
Cu（OH）24.76.7
（1）“除雜”時(shí)先通入足量H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固體．其中加入CuO作用是
 
，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為
 
．
（2）操作X包括
 
、過濾和洗滌等．在進(jìn)行該操作時(shí)，需要將溶液B再適當(dāng)酸化目的是：
 
．
（3）為準(zhǔn)確測定溶液A中含有Fe2+的物質(zhì)的量濃度，實(shí)驗(yàn)如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250mL 溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO4溶液裝入
 
（填儀器名稱），記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定3次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（注：反應(yīng)式：5Fe2++MnO4-+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O）
該滴定的滴定終點(diǎn)判斷依據(jù)是：
 
．
③計(jì)算溶液A中c（Fe2+）=
 
mol/L （只列出算式，不做運(yùn)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處理含氰電鍍廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先NaC1O將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)：NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置模擬上述實(shí)驗(yàn)，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過NaClO溶液的混合液共200mL（其CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．

回答下列問題：
（1）乙中生成簧氣體N2和CO2還有副產(chǎn)物HCl及C12等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測定二氧化碳的量確定對CN-的處理效果，據(jù)此完成下列問題．
①丙中加入的除雜試劑是
 
 （填字母）
A．飽和食鹽水    B飽和NaHCO3溶液  C．濃NaOH溶液    D．濃硫酸
②丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 

（2）裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水：若實(shí)驗(yàn)中戊中生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率等于
 
．若該測得值與實(shí)際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能的任意一個(gè)原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性，已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑高鐵酸鉀常見制備方法之一是濕法制備：在一定條件下，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、K2FeO4在處理水的過程中所起的作用只有消毒殺菌
B、同濃度的高鐵酸鉀在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中穩(wěn)定
C、濕法制備高鐵酸鉀，可以在酸性環(huán)境中順利進(jìn)行
D、濕法制備高鐵酸鉀，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物M經(jīng)過縮聚反應(yīng)生成可降解塑料N，N的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列說法不正確的是（　�。�
A、M的分子式為C3H6O3
B、1 mol N可與1mol NaOH反應(yīng)
C、1 mol M與足量的Na反應(yīng)可生成1 mol H2
D、M可與Na2CO3溶液反應(yīng)

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