如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是

A．原子化熱：Y＞Z
B．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜W
D．Y和Z兩者最高價氧化物的晶格能Z＞Y

D

解析試題分析：由表中化合價可知，X的化合價為－2價，沒有正化合價，故X為O元素。Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素。Z為+3價，為Al元素。W的化合價為+6、－2價，故W為S元素。R的化合價為+7、－1價，故R為Cl元素。A、原子化熱是用來衡量金屬鍵強弱的物理量，是指將1摩爾金屬轉(zhuǎn)變成氣態(tài)原子所需的最小能量。金屬原子化熱數(shù)值小時, 其熔點低, 質(zhì)地軟，反之， 則熔點高， 硬度小。因此金屬鈉的原子化熱小于金屬鎂的，A不正確；B、三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸是共價化合物，B不正確；C、非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，因此C不正確；D、在氧化鈉與氧化鋁中，由于鈉離子半徑大于鋁離子，且電荷數(shù)也小于鋁離子的，因此氧化鈉晶格能小于氧化鋁中的晶格能，D 正確，答案選D。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于的說法正確的是

A．和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 
B．和的中子數(shù)相同，互稱為同位素 
C．和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 
D．和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)報道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是

A．10B20是一種新型化合物 B．10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等
C．10B20晶體熔點高，硬度大 D．10B和10B20互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組順序的排列錯誤的是

A．金屬性：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是

A．若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M
B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X>Y，則沸點：X>Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N
D．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y的強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，含短周期元素R的離子RO3n－與R2－發(fā)生如下反應：RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋＝3R＋3H2O，下列關于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個電子 B．RO3n－中的R只能被還原
C．R的最外層電子排布式是nsnnp2n D．HnRO4一定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物種類最多。則下列說法正確的是

 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．Z單質(zhì)的熔點是四種單質(zhì)中最低的
B．Y的最高價氧化物的水化物酸性最強
C．碳元素可與W形成直線型分子
D．ZY4是由極性鍵形成的極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是(   )

A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．還原性：F－＜Cl－＜Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，A、B、D三種元素既不同周期也不同主族，且原子的最外層電子數(shù)之和為13，B與C同周期，C的最外層電子數(shù)比B的最外層電子數(shù)多1。下列有關說法正確的是(    )
A．元素D的單質(zhì)只能做氧化劑
B．元素B和D可以形成化學式為BD3的共價化合物
C．A、B兩種元素形成的化合物的空間構型一定是三角錐形
D．元素A、C不可能形成結構式為A—C—C—A的化合物

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