【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是

A. 均屬于鹽

B. 焰色反應均為黃色

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質

D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多

【答案】D

【解析】

A.Na2CO3和NaHCO3都屬于鈉鹽，故A正確；

B.Na2CO3和NaHCO3均含有鈉元素，因此焰色反應均為黃色，故B正確；

C.因為NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳和Na2CO3、水，所以可用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質，故C正確；

D.由 CO32-+2H+= CO2+H2O、HCO3-+H+= CO2+H2O可知，物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的二氧化碳一樣多，故D錯誤；答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應產(chǎn)生氫氣的物質的量最多的是

A. 足量的Mg與0.5mol·L－1的稀硝酸200mL

B. 足量的Cu與5mol·L－1的硫酸400mL

C. 足量的Al與0.3mol·L－1的氫氧化鈉溶液200mL

D. 足量的Mg與0.5mol·L－1的稀鹽酸200mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項

①

②

③

實驗結論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫時，將濃度為m molL﹣1的CH3COOH溶液和n molL﹣1 NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=7，m與n的大小關系是m____ n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH______ 7。

（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應_________________.

（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關系為_________.

（4）常溫時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，將Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH為____.

（5）物質的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3H2O，c（NH4+）由小到大的排列順序是___________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A. 在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04molL-1min-1

B. 溶液酸性越強，R的降解速率越小

C. R的起始濃度越小，降解速率越大

D. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 0.1 mol N2的質量是2.8 g

B. Mg的摩爾質量是24 g/mol

C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

D. 標準狀況下，11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是

A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3) 2

B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2

C. Cu CuO Cu(NO3)2

D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮的循環(huán)和轉化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。

I．(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式________ 。

II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設備1、3中發(fā)生反應的化學方程式分別是______、 ________ 。設備2中通入的物質A是________。

III．氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(3)過程①的目的是將NH4+轉化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH4+轉化為NH3的離子方程式________ 。

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質，反應后含氮元素、氯元素的物質化學式分別為___、_______。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的(填序號)_________。

a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl

寫出其中一個反應的離子方程式__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計算

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