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下列性質中，能證明甲酸（HCOOH）是弱電解質的是（　�。�
A、1mol/L的甲酸溶液的pH約為2
B、甲酸能與水以任意比例互溶
C、10mL 1mol/L的甲酸溶液恰好與10mL 1mol/L的燒堿溶液恰好完全中和
D、在相同溫度下，相同濃度的甲酸和硫酸溶液，甲酸的導電性比硫酸弱
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：只要能證明甲酸在水溶液部分電離就能說明甲酸是弱電解質，據此分析解答．
解答： 解：A.1mol/L的甲酸溶液的pH約為2，該溶液中氫離子濃度小于甲酸濃度，說明甲酸部分電離，為弱電解質，故A正確；
B．能與水以任意比例互溶與電解質強弱無關，故B錯誤；
C.10mL 1mol/L的甲酸溶液恰好與10mL 1mol/L的燒堿溶液恰好完全中和，說明甲酸一元酸，但不能說明甲酸的電離程度，所以不能證明甲酸是弱電解質，故C錯誤；
D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸和硫酸溶液，甲酸是一元酸、硫酸是二元酸，所以不能根據甲酸的導電性比硫酸弱判斷甲酸是弱電解質，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了強弱電解質的判斷，電解質強弱是根據其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性等都無關，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A（g）+B（g）?mC（g）；變化如下圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）T1
 
T2（填“大于”、“等于”或“小于”．
（2）正反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），m
 
2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1mol/L，c（B）=2.4mol/L；達到平衡后，A的轉化率為0.60，此時B的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用碳酸鈣與1mol/L稀鹽酸反應制取二氧化碳，下列措施對化學反應速率幾乎沒有影響的是（　　）
A、改用濃度為0.5mol/L的稀硫酸
B、加入更多的碳酸鈣
C、稍微加熱，升高反應溫度
D、加入少量醋酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應 I2（g）+H2（g）?2HI（g），能增大正反應速率的措施是（　�。�
A、移去部分HI
B、減小容器容積
C、通入大量He
D、降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在短周期元素中，最外層電子數等于該原子核外電子層數2倍的只有C和S
B、離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵
C、除氫元素外，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
D、H2O和D2O互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是（　　）
A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C、氯氣被氫氧化鈉溶液吸收：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、氫氧化鋁加入稀硫酸中：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol中含有3NA個C-C單鍵
B、28g乙烯和環(huán)丁烷組成的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C、標準狀況下，11.2L的CH2Cl2中含有2NA個極性鍵
D、1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有NA個乙醇分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B、28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C、1 mol甲基的電子數目為9NA
D、現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA

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