20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　　）
A．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)
B．非金屬性：A＜E
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在
D．元素B的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

分析 E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13-6-2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8-5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．

解答 解：E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13-6-2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8-5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，則A為C元素，B為N元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，
A．元素C所形成的氫化物中，如C原子數(shù)大于4個(gè)，則為液態(tài)或固態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性C＜S，如硫酸的酸性大于碳酸，可證明，故B正確；
C．S可存在于火山噴口附近，故C錯(cuò)誤；
D．如為HNO2，則為弱酸，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高考常見題型，題目難度中等，解答本題時(shí)，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如圖：
（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Y與R同族，Y的氫化物常溫下為無色無味的液體，X與Y可形成直線形分子XY2，Z的基態(tài)原子p軌道上電子總數(shù)為7，T2+離子的3d軌道上有3個(gè)電子．
請回答下列問題：
（1）R的基態(tài)原子電子排布式是ls22s22p63s23p4，X、Y、R中電負(fù)性最大的是O（填元素符號）．
（2）XY32-離予中X的雜化形式是sp2，RY2分子的立體構(gòu)型是V形．
（3）Z的單質(zhì)晶胞如圖所示，則晶體中Z的配位數(shù)是12．
（4）T3+能被酸性KMnO4氧化成TO2+，則其反應(yīng)的離子方程式是5V3++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià)），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）NaCN水溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3．

（3）a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣．
【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)觀察或記錄結(jié)論或解釋
A將濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2
B測某銨鹽溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液顯堿性
C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體一定是Cl2
D將盛少量水的分液漏斗靜置、倒置、將塞子旋轉(zhuǎn)1800后再次倒置漏斗口和活塞不漏水分液漏斗不漏液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算）
離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫出浸取時(shí)產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程可以表示為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
則由Cu2S與O2加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的輝銅礦來制備無水Cu（NO3）2，假設(shè)浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時(shí)損Cu 3%，蒸氨過程中有5%未轉(zhuǎn)化為CuO，其它過程中無損耗，則1.6kg這樣的輝銅礦最多能制備14.9mol無水Cu（NO3）2．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．由N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Ni原子的最外層電子排布式為4s2．
（2）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（3）立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點(diǎn)比金剛石低．如圖1是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置．

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖2是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-），圖3是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖4），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，氧離子的半徑為a pm，則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{2.49\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．小明同學(xué)對醇、酚部分化學(xué)知識整理如下，其中正確的一組是（　　）
A乙醇反應(yīng)時(shí)斷鍵部位B基團(tuán)的相互影響

（1）和濃硫酸共熱到170℃時(shí)②⑤斷鍵
（2）和濃硫酸共熱到140℃時(shí)只斷鍵②		（1）與鈉反應(yīng)時(shí)乙醇比水慢，說明受乙基影響，醇羥基中H原子活潑性減弱
（2）苯酚濁液中加Na0H溶液變澄清，說明受苯環(huán)影響，酚羥基中H原子活潑性增強(qiáng)
C分離提純D醇、酚用途
（1）工業(yè)乙醇通過蒸餾得無水乙醇
（2）苯中混有苯酚，加溴水沉淀后過濾，除去三溴苯酚沉淀		（1）甘油加水作護(hù)膚劑
（2）酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，如圖1是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．
（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水方法有蒸餾法、電滲析法（寫兩種）．
（2）如圖2是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出圖中①②的化學(xué)式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（3）工業(yè)制備金屬鎂是電解熔融的MgC12，而不用MgO，原因是MgO熔點(diǎn)很高，會(huì)消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．從海水中得到的粗鹽中含有的雜質(zhì)必須通過加入一些化學(xué)試劑，使其沉淀，處理沉淀后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔進(jìn)一步處理，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時(shí)防止C1-進(jìn)入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．

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