①垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有
 
（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

②工業(yè)廢水需處理達標(biāo)后才能排放．2012年1月15日，廣西河池市龍江河發(fā)生鎘污染，嚴(yán)重影響沿江和下游柳州市部分民眾飲水，當(dāng)?shù)卣⒓床捎谩叭鯄A性化學(xué)沉淀應(yīng)急除鎘技術(shù)”處理被污染的水體，即投放聚合氯化鋁和燒堿使鎘沉降．聚合氯化鋁屬于
 
．
a．消毒劑         b．混凝劑         c．氧化劑．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）根據(jù)“白色污染”的生活垃圾屬于可回收垃圾；
（2）根據(jù)聚合氯化鋁是一種無機高分子混凝劑；
解答： 解：（1）“白色污染”的生活垃圾屬于可回收垃圾，
故選：a；
（2）聚合氯化鋁除鎘的原理是鋁鹽水解生成了氫氧化鋁膠體吸附鎘離子，是一種新型、高效混凝劑和凈水劑，
故答案為：b；
點評：本題主要考查了垃圾的分類、物質(zhì)的分類，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

壓強對合成氨反應(yīng)具有重要的影響．下表是反應(yīng)達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數(shù)據(jù)：
壓強/MPa 10 20 30 60 100
NH3含量（體積分?jǐn)?shù)）/% 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強增大，平衡時NH3含量（　�。�
A、增加B、減少
C、先增加，后減少D、先減少，后增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在密閉容器中當(dāng)反應(yīng)達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高A轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
a．減小壓強  b．增加B的濃度  c．升高溫度
（2）在溫度 TK時，將2mol A（g）和l mol B（g）裝入一體積恒定的10L密閉容器中，在反應(yīng)進行到t1=3min時達到平衡狀態(tài)．有關(guān)物質(zhì)的濃度（c）隨時間（t）的變化情況如右圖所示．則：
①在t1時，c（B）=
 
．
若此時反應(yīng)產(chǎn)生的熱量變化為QkJ（Q＞0），則該反應(yīng)在此條件下的△H=
 
．
②在t2時，因改變某個條件而使反應(yīng)發(fā)生變化，則t2對改變的條件可能是
 
（寫一個即可）．
（3）在一定溫度下，若起始時將2mol A（g）和2mol B（g）裝入一體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)進行一段時間后達到平衡狀態(tài)甲；在相同條件下，若起始時在容器中充入的A、B和C三種氣體的量分別為0.6mol、y mol、q mol，反應(yīng)進行一段時間后達到平衡狀態(tài)乙．如果在甲、乙兩種平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)完全相同，則y=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在1L密閉容器內(nèi)通入2.0mol I2和2.0mol H2，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）═2HI（g）
請回答：
（1）反應(yīng)進行5min后，測得H2為1.2mol，則5min內(nèi)v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進行12min后達平衡，測得c（I2）=0.80mol/L，則 I2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（4）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)制硫酸通常以
 
為原料，經(jīng)造氣、
 
、吸收三個主要生產(chǎn)階段；
（2）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量的SO2，通常用
 
來吸收處理；
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)條件有重要的作用．請回答：
①除去原料氣中的有毒物質(zhì)是為了防止
 
；
②使用催化劑是為了提高
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為43，取21.5g此烴在過量氧氣中充分燃燒，將其生成物先通過濃硫酸，濃硫酸增重31.5g，再通過氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液增重66g．試通過計算確定該有機物中是否含有氧元素？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反應(yīng)：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
      時間/min
濃度/mol/L		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑            d．適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO2（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變        
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d 反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
；由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷
 
．
（2）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為
 
．
（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為
 
，原電池反應(yīng)
 
（填“一定”或“不一定”）自發(fā)．
（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1：10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增加．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，且Z在同周期中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A、元素Z、W的離子具有相同的電子層排布
B、元素Y與Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，兩種物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)比不同
C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＜XmR
D、元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

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同步練習(xí)冊答案