【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是

①“氣化Cs)+2H2Og===CO2g)+2H2gΔH1=+90.1kJ·mol—1

催化液化ICO2g)+3H2g===CH3OHg)+H2Og△H2=-49.0kJ·mol—1

催化液化CO2g)+2H2g===CH3OHg)+O2g△H3akJ·mol

A. 催化液化I的反應(yīng)在高溫下更容易自發(fā)進(jìn)行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H=+41.1kJ·mol—1

C. △H2△H3

D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH6e6OH=CO25H2O

【答案】B

【解析】

A催化液化I的反應(yīng)的△H0、△S0,則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,故錯誤;

B①“氣化Cs)+2H2Og===CO2g)+2H2gΔH1=+90.1kJ·mol—1催化液化ICO2g)+3H2g===CH3OHg)+H2Og△H2=-49.0kJ· mol—1,根據(jù)蓋斯定律,①+②可得熱化學(xué)方程式為: C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g) ΔH=(+90.1-49.0) kJ·mol—1=+41.1 kJ·mol—1,故正確;

C催化液化ICO2g)+3H2g===CH3OHg)+H2Og△H2=-49.0kJ· mol—1催化液化CO2g)+2H2g===CH3OHg)+O2g △H3akJ·mol—1,根據(jù)蓋斯定律,②-③可得熱化學(xué)方程式為:H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=△H2-△H3=(-49.0-a) kJ·mol—1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,則有△H2-△H3<0,即△H2<△H3,故錯誤;

D.如圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH6e8OH=CO32+6H2O,故錯誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配合物乙二胺四乙酸鐵鈉( SaFeY)可溶于水,常見于鐵強(qiáng)化鹽中,回答下列問題:

實驗1 制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體

實驗原理:2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O

實驗步驟:①稱取2.7 g FeCl3·6H2O于燒杯中溶解,分批次加入適量濃氨水,攪拌,過濾,洗滌,干燥。②將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如下圖),攪拌,80℃水浴反應(yīng)1h,用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH,經(jīng)過一系列操作,過濾洗滌,晾干得到產(chǎn)品。

1步驟①為避免Fe(OH)3沉淀中裹入過多雜質(zhì),采取的措施有___________。

2)判斷步驟①中沉淀是否洗滌干凈的操作為___________

3)若滴液漏斗替換為分液漏斗,實驗中Na2CO3溶液將無法順利滴下,其原因為___________。

4步驟②中的一系列操作___________(填標(biāo)號),若將溶液直接蒸干,會造成___________。

A.蒸發(fā)濃縮,趁熱結(jié)晶

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,停止加熱

C蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出,停止加熱

實驗2市售鐵強(qiáng)化鹽中鐵含量測定

已知:①鐵強(qiáng)化鹽含有NaCl、KIO3 、NaFeY,其中n(KIO3)n( NaFeY)=150

I2+2S2O32===2I+ S4O62

稱取mg樣品,加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入淀粉溶液,用cmol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,重復(fù)操作2~3次,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均值為VmL。

5I除了與Fe3+反應(yīng)外,還可發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___________。

6)滴定終點的現(xiàn)象為___________填顏色變化)

7)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng),附近溶液堿性增強(qiáng)

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應(yīng)為:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA

B.9 g水所含有的氫原子數(shù)目為NA

C.在同溫同壓時, 相同物質(zhì)的量的任何氣體的體積相同且為11.2L

D.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(

A. SiH4B. PH3C. H2SD. HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

稀硝酸與活潑金屬M反應(yīng)制備二價金屬硝酸鹽,當(dāng)反應(yīng)物之比m(HNO3)n(M)52時,還原產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式)。

II.工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

(一)NOx的消除

汽車尾氣中的NOg)和COg)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)2NOg)+2COgN2g)+2CO2g△H

1)已知:CO的燃燒熱△H1=-283.0kJ·mol1,N2g)+O2g2NOg△H2=+180.5kJ·mol,則上述反應(yīng)的△H_______

2)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NOCO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時間內(nèi)測量逸出氣體中的NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示。

下列說法正確的是_______(填字、母代號)。

A.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)的△H不變

B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響

C.曲線中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D.曲線中催化劑脫氮率比曲線中催化劑的高

若溫度低于200℃,圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是__________;

判斷a點對應(yīng)的脫氮率是否為對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,并說明其理由:____________

(二)SO2的綜合利用

3)某研究小組對反應(yīng)NO2g)+SO2gSO3g)+NOg△H0進(jìn)行相關(guān)實驗探究。在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0NO2):n0SO2)]進(jìn)行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO的平衡轉(zhuǎn)化率[aNO2)]。部分實驗結(jié)果如下圖所示。

圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TCTD,通過計算判斷:TC______TD(填”“)。

4)已知25℃時,NH3H2OKb1.8×105,H2SO3Ka11.3×102,Ka262×108。若氨水的濃度為2.0molL1,將SO2通入該氨水中,當(dāng)溶液呈中性時,溶液中的______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

B1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2

C1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個電子

D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

銅、銀和金是日常生活中常用金屬

1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________.

2)銀氨溶液主要成分是[AgNH32]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液

AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________;

[AgNH32]+中銀離子的配位數(shù)為___________NH3分子中N的雜化類型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有:_____________

3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2AuCN2+Zn====2Au+ZnCN42CN是常見的配體,提供孤電子對是C不是N,其主要原因是_________________________________。

4)銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是________;從原子軌道重疊方式分類,H2分子中σ鍵類型是____________。

5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示,銅、鎳原子個數(shù)比為___________。

6)金晶胞如圖2所示,這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率()為___________ (用π含的式子表示),(提示原子空間利用率=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將pH均為2 HClHX 的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L

B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b

C. a、b兩點:c(X) < c(Cl)

D. 溶液體積稀釋到10倍,HX溶液的pH < 3

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