Question

（6分，每空3分）完成下列填空：

（1）2g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收21.80kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

（2）已知     CH₄(g)+2O₂(g)="=" CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1 ,

2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（g）；△H₂＝－Q₂ kJ·mol^－1，

2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝－Q₃ kJ·mol^－1。

常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為_________________。

 

Answer 1

【答案】

（總計(jì)6分）

（1）C(s) + H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g) △H＝130.80 kJ/mol （3分）

（2）(0.6Q₁ + 0.2Q₃) kJ （3分）

【解析】

試題分析：（1）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，質(zhì)量要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，熱量的變化也要隨著改變，故熱化學(xué)方程式為C(s) + H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g) △H＝130.80 kJ/mol。（2）燃燒后恢復(fù)至室溫時(shí)水的狀態(tài)是液態(tài)，第二個(gè)熱化學(xué)方程式不用。3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)過計(jì)算，甲烷和氫氣的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.4mol。分別帶入熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的放出的總熱量為(0.6Q₁ + 0.2Q₃) kJ。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫反應(yīng)熱的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，難度不大，注意根據(jù)水的狀態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱。