【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NA
B.1mol/LCu(NO32溶液中NO3的數(shù)目為2NA
C.2.4gMg轉(zhuǎn)變成Mg2+失電子的數(shù)目為0.2NA
D.6.2gNa2O所含Na+的數(shù)目為0.1NA

【答案】C
【解析】解:A.標(biāo)況下水是液體,不能使用氣體摩爾體積,故A錯誤;

B.依據(jù)n=cV可知,溶液體積未知無法計算溶液中硝酸根離子個數(shù),故B錯誤;

C.1mol鎂失去2mol電子生成1mol鎂離子,2.4gMg物質(zhì)的量為 =0.1mol,轉(zhuǎn)變成Mg2+失電子的數(shù)目為0.2NA,故C正確;

D.6.2gNa2O物質(zhì)的量量為 =0.1mol,所含Na+的數(shù)目為0.2NA,故D錯誤;

故選:C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)社兩位同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了圖所示裝置.
(1)反應(yīng)開始前必須進(jìn)行的操作是
(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)洗氣瓶B中為品紅溶液,確認(rèn)有SO2生成的現(xiàn)象是
(4)洗氣瓶C中為新制的氯水,反應(yīng)的現(xiàn)象是新制氯水由淡黃綠色變?yōu)?/span> , 原因是SO2具有性.
(5)燒杯D中盛裝的試劑是濃度較大的溶液,其作用是
(6)若反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是生產(chǎn)多晶硅的主要原料.由粗硅制三氯氫硅的反應(yīng)如下:

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)(300℃)

主反應(yīng)

Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=﹣210kJmol1

K1(molL11

副反應(yīng)

Si(s)+4HCl(g)SiHCl4(g)+2H2(g)△H=﹣240kJmol1

K2(molL11

回答下列問題:
(1)寫出SiHCl3的結(jié)構(gòu)式
(2)SiHCl3 , 在NaOH溶液中劇烈反應(yīng)放出H2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)硅的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比 的關(guān)系如圖,則圖中溫度T1、T2、T3的大小順序為

(4)平衡時, 的值a隨著 的值b的變化而變化.則 =(用含Kl、K2的代數(shù)式表示);根據(jù)關(guān)系式,工業(yè)上用H2適當(dāng)稀釋HCl來提高SiHCl3的純度. 請用平衡移動原理加以解釋
(5)也可用H2還原SiCl4來制取SiHCl3 . 300℃時該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 , 名稱是
(2)①的反應(yīng)類型是、③的反應(yīng)類型是
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前“低碳減排”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示.據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的△H0(填“>”或“<”).
②在T2溫度下,0﹣2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=mol/(Ls).
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號).

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
例如:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJmol1
2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣56.9kJmol1
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)的熱化學(xué)方程式:
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.如圖是通過人工光合作用,以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖.催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為

③常溫下0.1molL1的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=molL1(填寫最終計算結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯酸乙酯(化合物Ⅳ)是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體,可由下面路線合成:
(1)化合物Ⅰ中含有的官能團有(填名稱),1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2mol.
(2)化合物Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色,其反應(yīng)方程式為
(3)反應(yīng)②屬于反應(yīng),化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ(分子式為C3H6O)催化氧化得到,則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為
(4)化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體,Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,其核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:6,則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)一定條件下,化合物 也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng),則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是(

①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O

A. ②③⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】倍半硅氧烷在液晶顯示、塑料阻燃、生物醫(yī)用等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用,氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖A所示,其加熱分解產(chǎn)物中SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖B所示,回答下列問題:

(1)基態(tài)Si原子的最外層電子排布式為 , 其中成對電子之間的主要區(qū)別是
(2)圖A分子中H的化合價為 , Si原子采用雜化,形成的極性共價鍵類型為;鍵的極性Si﹣H鍵Si﹣O(填空“>”、“<”、“=”)
(3)圖A分子結(jié)構(gòu)中,一個硅原子被3個元環(huán)共有,硅的配位數(shù)為 , 該分子的分子式為
(4)氫基倍半硅氧烷為晶體,SiO2晶體;
(5)每個SiO2晶胞含有Si原子的個數(shù)為;已知SiO2晶體為面心立體結(jié)構(gòu),晶胞參為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA , 則SiO2晶體的密度為gcm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《漢書》記載“高奴縣有洧水,肥可燃”;《夢溪筆談》描述“洧水”:“予疑其煙可用,試掃其煤以為墨,黑光如漆,松墨不及也……此物后必大行于世.”上述“洧水”和“煤”的主要成分分別是( 。

A.石油和炭黑B.石油和焦炭

C.油脂和木炭D.油脂和石墨

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