Question

關(guān)于銅鋅原電池和電解CuCl₂溶液的裝置（如圖），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．鋅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B．銅片質(zhì)量逐漸減少，氫離子在銅片表面被還原
C．d為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
D．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

Answer 1

【答案】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；
電解氯化銅溶液時(shí)，根據(jù)電流流向知，c是陽(yáng)極，d是陰極，陽(yáng)極上失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答：解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中，Cu作正極，銅片不反應(yīng)，所以銅片質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、電解池中d是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中銅離子得電子生成銅，所以電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯(cuò)誤；
D、d是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中銅離子得電子生成銅附著在d極上，所以d電極質(zhì)量增加，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意原電池、電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．