11．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO、NO2、SO3、H2O
B．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C．堿：NaOH、Cu2（OH）2CO3、Ba（OH）2、NH3•H2O
D．酸：HN3、CH3COOH、H2S、H3PO2

分析 A．酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成沿河水的氧化物；
C．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
D．酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物．

解答 解：A．酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SO3是酸性氧化物，CO、H2O為不成鹽氧化物，NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成沿河水的氧化物，Na2O、CaO是堿性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O是堿，Cu2（OH）2CO3是鹽，故C錯(cuò)誤；
D．酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，HN3、CH3COOH、H2S、H3PO2，水溶液中電離出的陽(yáng)離子全市氫離子，都屬于酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱(chēng)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%．B在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH．
（3）D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，則D在稀硫酸的中加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　　）
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、Fe3+、OH-、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9-10-7m之間
B．FeCl3溶液是電中性的，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電荷
C．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙
D．樹(shù)林中晨曦的陽(yáng)光光束現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
C．鐵屑溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3＞NaCN＞CH3COONa．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．CaCO3=CaO+CO2↑

D．2H2O2=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是

A．BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3

B．Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸

D．AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某實(shí)驗(yàn)小組用無(wú)水乙醇、乙酸與濃硫酸制取乙酸乙酯并提純，已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶的CaCl2•6C2H5OH．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備乙酸乙酯裝置如圖所示，虛框內(nèi)玻璃儀器名稱(chēng)為；冷凝水流經(jīng)冷凝管時(shí)應(yīng)從B口進(jìn)入 （填“a”或“b”）；
（2）生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）下列措施可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率可采取的有AB
A．增加乙醇的用量  B．蒸出乙酸乙酯
C．增加乙酸的用量D．冷凝管中通熱水
（4）實(shí)驗(yàn)所得乙酸乙酯遠(yuǎn)低于理論產(chǎn)量的可能原因．原料乙醇、乙酸未反應(yīng)就被蒸出；發(fā)生其他副反應(yīng) （寫(xiě)出其中兩種）
（5）為了除去粗產(chǎn)品其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入溶液，在分液漏斗中充分振蕩，然后靜置，待分層后（填選項(xiàng)）D．
A．直接將有機(jī)層從分液漏斗上口倒出
B．直接將有機(jī)層從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機(jī)層從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機(jī)層從上口倒出
（6）再向得到的有機(jī)物粗產(chǎn)品中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離．加入飽和氯化鈣溶液的目的是除去乙醇．
（7）最后，加入干燥劑除去其中的水分，再進(jìn)行蒸餾 （填操作），即可得到純凈的乙酸乙酯．

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