Question

（9分 ) （1）已知在 2L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質(zhì)的量（mol）：       3      2           0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4
則①  a  =                ，b =                       ；　　
②  2S內(nèi)B的反應速率=                           。
（2） 1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO
反應的熱化學方程式                                                              。

Answer 1

(9分)（1）① a=3（2分）  b="1" （2分）  ② 0.1mol/（L·S）（2分）
（2）NO₂(g) + CO(g) =  CO₂(g) + NO(g)   △H =" -" 234kJ·mol^-1（3分）

（1）①根據(jù)題意可知，物質(zhì)ABC的物質(zhì)的量變化量分別是3mol－1.8mol＝1.2mol、
2mol－1.6mol＝0.4mol、0.8mol，所以根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，a＝3，b＝1。
②反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以物質(zhì)B的反應速率是。
（2）根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應。其中反應熱△H＝134kJ/mol－368kJ/mol＝－234kJ/mol，因此熱化學方程式為NO₂(g) + CO(g) =  CO₂(g) + NO(g)   △H＝－234kJ/mol。