Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、NaHSO₄溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
• C、2.24L（標(biāo)況下）Cl₂通入100mL 1mol/L FeI₂溶液中：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
• D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^- 

  △

  CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水；
B．二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，n（FeI₂）=1mol/L×0.1L=0.1mol，氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子；
D．二者反應(yīng)生成醋酸銨、Ag、氨氣和水．

解答： 解：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水，離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故A正確；
B．二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，n（FeI₂）=1mol/L×0.1L=0.1mol，氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，氯氣恰好能氧化碘離子，離子方程式為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，故C正確；
D．二者反應(yīng)生成醋酸銨、Ag、氨氣和水，離子方程式為CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^- 

△

CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意B中無(wú)論二氧化碳是否過(guò)量都生成碳酸氫鈉，注意C中離子反應(yīng)先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．