已知當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸中c(CO32－)比偏鋁酸中c(AlO2－)大得多，則下列推論中正確的是

A．

通入適量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成

B．

含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2－

C．

HCO3－只能與Al3+反應(yīng)而不能和AlO2－反應(yīng)

D．

NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應(yīng)的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應(yīng)中a=
+768
+768
 kJ?mol-1
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
弱
弱
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為
H2A?H++HA-
H2A?H++HA-
，該溶液中由水電離出的c（H+）=
10-10 mol/L
10-10 mol/L
．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a
＞
＞
 b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a
＜
＜
b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
＞
＞
b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）

（1）火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?/p>

已知：N2(g)+ 2O2(g)= 2NO2(g)   △H = +67.7 kJ／mol；

N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol

則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為_(kāi)_________________ 。

（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為     酸（填“強(qiáng)”或“弱”）， H2A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H+)=                    。

（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：

①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a          b。

③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年寧夏銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                    。
（2）甲方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
乙方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；
c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。
②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆寧夏高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                     。

（2）甲方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH        1（選填＞、＜、＝）。

乙方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：

（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。

②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）

 

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