9.下列判斷正確的是( 。
A.同體積、同濃度的NaF和NaCl溶液中,所有離子總數(shù),N(NaCl)>N(NaF);同體積同濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液中,所有離子總數(shù),N(Na2CO3)>N(Na2SO4
B.以下是某溫度下高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸在冰醋酸中的電離常數(shù),則在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4?2H++SO42-
HClO4H2SO4HClOHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]
D.平衡體系CaCO3(s)?CaO(s)+CO2中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳?xì)怏w.某時(shí)刻,保持溫度不變,將容器體積縮小為原來的一半并保持不變,則二氧化碳濃度增大

分析 A、根據(jù)F-和CO32-能水解并結(jié)合電荷守恒來分析;
B、存在電離平衡的酸在電離時(shí)是不完全電離的,且多元酸是分步電離的;
C、NaF溶液中c(Na+)-c(F-)和CH3COOK溶液中c(K+)-c(CH3COO-)均等于c(OH-)-c(H+);
D、溫度不變,K=c(CO2),平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)來判斷.

解答 解:A、根據(jù)電荷守恒可知NaF(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),所以NaF溶液中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)],根據(jù)電荷守恒可知氯化鈉溶液中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)],NaF發(fā)生水解,溶液中F-水解,溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),等物質(zhì)的量濃度的NaNaF(aq)與NaCl(aq)中,NaF溶液中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+),兩溶液中c(Na+)相同,所以.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:離子總數(shù)NaCl>NaF;
CO32-的第一步水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-會(huì)導(dǎo)致離子數(shù)目的增多,故同體積同濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液中,所有離子總數(shù),N(Na2CO3)>N(Na2SO4),故A正確;
B、在冰醋酸中硫酸存在電離平衡,所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-,故B錯(cuò)誤;
C、NaF溶液中c(Na+)-c(F-)和CH3COOK溶液中c(K+)-c(CH3COO-)均等于c(OH-)-c(H+),而兩溶液中的pH相等,故c(H+)相等,c(OH-)也相等,故兩溶液中的[c(OH-)-c(H+)]相等,即[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)],故C錯(cuò)誤;
D、CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g),K=c(CO2),縮小體積后,平衡逆向移動(dòng),但因?yàn)闇囟葲]變,則K=c(CO2)不變,所以CO2濃度不變,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了平衡移動(dòng)及其平衡常數(shù)的表達(dá)式及其影響因素,難度不大,抓住平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)即可解題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn). 甲同學(xué)取ag Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余.
(1)Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
(2)裝置D盛有品紅溶液,當(dāng)C中氣體集滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色,
(3)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是氫氧化鈉溶液,其作用是在試管口吸收二氧化硫.
(4)裝置B的作用是貯存多余的氣體.當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中試劑瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升.B中應(yīng)放置的液體是d(填序號(hào)).
a.飽和Na2SO3溶液   b.酸性 KMnO4溶液   c.濃溴水  d.飽和NaHSO3溶液
(5)反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,為什么卻不能使Cu完全溶解的原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會(huì)停止.使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b(填序號(hào)).
a.Fe粉           b.BaCl2溶液      c.CuO     d.Na2CO3溶液
(6)實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,請(qǐng)問該氣體單質(zhì)是O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O.

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5.下列物質(zhì)中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(  )
A.C3H8OB.C4H10OC.C4H8Cl2D.C5H11Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用如圖裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201602/29/a1906c2e.png" style="vertical-align:middle" />
A.圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵
B.圖2所示裝置可電解食鹽水制氫氣和Cu(OH)2
C.圖3所示裝置可驗(yàn)證氨氣極易溶于水
D.圖4所示裝置用于Cu和濃硫酸反應(yīng)制取少量的SO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液小火加熱蒸干
C.利用蒸餾的方法進(jìn)行乙醇與水的分離時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在液面以下來準(zhǔn)確測(cè)定溫度
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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14.根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( 。
A.試樣$→_{水浴加熱}^{銀氨溶液}$產(chǎn)生銀鏡結(jié)論:該試樣是醛類
B.某鹵代烴試樣$→_{加熱}^{氫氧化鈉溶液}$$\stackrel{滴入硝酸銀溶液}{→}$最終的沉淀不是白色.結(jié)論:該鹵代烴中不含氯原子
C.某溶液$\stackrel{打開瓶蓋}{→}$冒著白霧$\stackrel{用蘸有濃氨水玻璃棒}{→}$產(chǎn)生大量白煙,結(jié)論:此溶液為濃鹽酸
D.無(wú)色溶液$\stackrel{焰色反應(yīng)}{→}$呈黃色:結(jié)論:此溶液一定含有鈉元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.材料是為人類社會(huì)所需要并能用于制造有用器物的物質(zhì).按用途可分為結(jié)構(gòu)材料,功能材料等;按化學(xué)組成和特性又可分成四類,請(qǐng)將下列物質(zhì)的標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中:
A.水泥   B.半導(dǎo)體材料    C.塑料   D.超硬耐高溫材料   E.陶瓷  F.普通合金   G.合成橡膠合成纖維    H.玻璃
(1)屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的有AEH;
(2)屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的有BD;
(3)屬于金屬材料的有F.

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18.下列有機(jī)物與其名稱相符的是( 。
A.3,3-二甲基丁烷   B.l-丁烯:CH2=CH-CH2-CH3
C.間二甲苯:D.苯甲醇:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請(qǐng)回答下列問題:
(1)X、Y的元素符號(hào)依次為S、C;
(2)Q的元素符號(hào)是Cr,它屬于第四周期,它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6.

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