【題目】類推（類比遷移）的思維方法可以預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列類比分析結(jié)果正確的是

A. Fe3O4根據(jù)化合價規(guī)律可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3

B. CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，則Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C. Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3

D. SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀

【答案】B

【解析】

A. Fe3O4中的Fe的化合價可以認為是+2，+3，則表示為FeOFe2O3，但是Pb常見的化合價為+2、+4，則Pb3O4應(yīng)表示為2PbOPbO2，A錯誤；

B.水解反應(yīng)為物質(zhì)與水電離出來的H＋和OH－結(jié)合的反應(yīng)，Al4C3中的Al與OH－結(jié)合生成Al(OH)3，C與H結(jié)合生成甲烷，化學(xué)方程式為Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑，B正確；

C. 碘單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，只能將Fe氧化成＋2價，則I2與Fe加熱生成FeI2，C錯誤；

D. SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，是因為弱酸不能制取強酸，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水，生成亞硫酸使溶液呈現(xiàn)酸性，溶液中存在硝酸根離子，將SO2氧化成SO42－，會生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. AgCl是還原產(chǎn)物

C. 正極反應(yīng)式為Ag+Cl-＋e-=AgCl

D. Na＋不斷向“水”電池的負極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A. Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強

B. 離子半徑大小：Z>Y>X

C. X和Y形成的化合物為離子化合物且陽離子和陰離子的個數(shù)之比為2:1

D. Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）；③A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生．④D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；且C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．

試回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：D___________

（2）E可用于凈水的原因是：（用離子方程式表示）_________________________________

（3）A溶液與足量C溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________

（4）A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，1mol P4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B. 20mL 10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C. 0.1mol NH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的第三周期元素，從左到右(稀有氣體除外).

(1)原子半徑逐漸_______，元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。

(2)該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是______。（以下都填元素符號）

(3)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素是_________。

(4)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的元素是__________。

(5)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（　　 ）

A. 75%的酒精溶液可作消毒劑 B. 催化轉(zhuǎn)化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放

C. 鐵粉放在食品袋中作抗氧化劑 D. 藍礬可作飲用水的凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 纖維素、維生素C、硝化纖維等都是高分子化合物

B. 流感疫苗的運輸和儲存對冷鏈要求很嚴格，是因為溫度升高易使蛋白質(zhì)氧化。

C. 汽車用壓縮天然氣代替燃油可減少氮氧化物和PM2.5的排放。

D. “嫦娥四號”月球探測器中使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是周期表所有原子中半徑最小的，X與Y處于同一周期且相鄰，Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z與W同主族。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：X<Y<Z

B. 氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C. Y與Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

D. W、X、Y三種元素只能組成共價化合物

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