Question

（1）6.02×10²²個Mg²⁺約含

 

mol Mg²⁺，其質(zhì)量為

 

g；
（2）3mol CO與2mol SO₂的分子數(shù)比是

 

，原子數(shù)比是

 

；
（3）標準狀況下，448ml某氣體的質(zhì)量為0.64g，這種氣體的摩爾質(zhì)量是

 

g/mol．

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

計算出鎂離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出鎂離子的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=

N

NA

可知，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比；根據(jù)二者分子組成計算出原子數(shù)之比；
（3）根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計算出該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計算出該氣體的摩爾質(zhì)量．

解答： （1）6.02×10²²個Mg²⁺的物質(zhì)的量為：

6.02×1022

6.02×1023/mol

=0.1mol，鎂離子的質(zhì)量為：24g/mol×0.1mol=2.4g，
故答案為：0.1；2.4；
（2）3mol CO與2mol SO₂的分子數(shù)比大于其物質(zhì)的量之比，所以二者的分子數(shù)之比為：3mol：2mol=3：2；原子數(shù)之比為：3×2：2×3=1：1，
故答案為：3：2；1：1；
（3）標準狀況下，448mL氣體的物質(zhì)的量為：

448×10-3L

22.4L/mol

=0.02mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：

0.64g

0.02mol

=32g/mol，
故答案為：32．

點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．