精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】疊氮化鈉（NaN3）與硝酸鉀碰撞時發(fā)生的反應為：。若有1 mol N2生成，則下列判斷正確的是

A.生成N2的體積一定為22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化

C.Na2O為氧化產物，N2為還原產物D.轉移電子的物質的量為0.625 mol

【答案】D

【解析】

用雙線橋表示該反應的電子轉移情況如下：

，可在此基礎上進行判斷。

A． 氣體的體積受溫度和壓強的影響，沒有指明溫度和壓強無法計算氣體體積，A選項錯誤；

B． KNO3得電子，被還原，B選項錯誤；

C． 從分析可知，Na2O既不是氧化產物，也不是還原產物，N2既是氧化產物，又是還原產物，C選項錯誤；

D． 若有1 mol N2生成，轉移電子的物質的量為，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其結構簡式如圖a所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.厚樸酚與溴可發(fā)生加成反應或取代反應

B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構體

C.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面

D.1mol厚樸酚最多可跟8molH2發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數為Z元素原子序數的兩倍，則下列說法正確的是

A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族

B. X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小

C. XZ2和YZ2的結構和化學性質相似

D. 利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強于Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L的恒容密閉容器中，通入4mol A和5mol B，發(fā)生反應：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>80%，則該反應在0～5min內的平均反應速率可表示為

A.v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積的下列氣體：①NO2，②HC1，③NH3�，F將3支試管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物質的量濃度大小關系正確的是

A.①>②>③B.①=②=③C.②=③>①D.③>②>①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B.“濾液I”中，溶質的主要成分為ZnSO4

C.“溶解II”過程中，有大量的氣體產生

D.“操作I”需要用到酒精燈玻璃棒等儀器

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_________(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為_________。

(2)B極為_________ (填“正極”或“負極”或“陽極”或“陰極”，下同)，電極反應式為_________；F極為_________，電極反應式為__________________。

(3)U形管中溶液先變紅的是_________(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。

(4)當燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時，甲池中溶液的質量會減少________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活應用實例中，涉及氧化還原反應的是

A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請運用化學反應原理的相關知識回答下列問題：

（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________。該反應的△S ________0(選填“>”、“<”或“=”)，該反應在_______條件下能自發(fā)進行（選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

（2）CO是有毒的還原性氣體，工業(yè)上有重要的應用。 CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1

①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1則a =____________。

②工業(yè)上高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K =______，溫度升高后，K值_______（選填“增大”、“不變”或“減小”）。

③在T ℃時，該反應的平衡常數K = 64，在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

下列說法正確的是____________（填字母）

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)　

b．甲容器中CO的平衡轉化率為60%，大于乙

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．由于容器的體積未知，所以無法計算該條件下甲容器中CO的平衡轉化率

（3）請解釋打開飲料“雪碧”的瓶蓋，會有大量氣泡冒出的原因：_____________.

（4）甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產生電流。正極加入的物質是______；負極的電極反應是_______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案