與0.11molH2SO4電子數(shù)相等的二氧化碳的物質(zhì)的量是________

0.25mol
試題分析：硫酸分子中含有的電子數(shù)1×2＋16＋8×4＝50，所以0.11molH2SO4中電子的物質(zhì)的量是5.5mol；CO2分子中含有的電子是6＋8×2＝22，所以含有5.5mol電子的CO2的物質(zhì)的量是5.5mol÷22＝0.25mol。
考點：考查微粒電子的有關(guān)判斷和物質(zhì)的量的有關(guān)計算
點評：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中。注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查，學生不難得分。該題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，提高學習效率。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在短周期主族元素中
（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導體材料的是________（填元素名稱）。
（2）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的L層上有5個電子。甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于________晶體，其化學式為________，合成這種物質(zhì)必需的反應條件是________。
（3）把去除了表面氧化膜的鋁條浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段時間后，可看到鋁條表面生成白色毛狀物，生成該物質(zhì)的化學方程式為________。美國化學家發(fā)現(xiàn)鋁的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有與某種元素相似的化學性質(zhì)，并符合元素周期律的某些規(guī)律。例如：Al13與鹵素具有相似的化學性質(zhì)， Al13-離子具有惰性氣體元素的性質(zhì)，可推測Al14的化學性質(zhì)與________族元素相似。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)反應8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列問題。
（1）還原劑是________（填化學式）。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為（填整數(shù)比）________。
（3）當生成28g N2時，被氧化的物質(zhì)有________克。
（4）該反應發(fā)生還原反應的過程可以表示為Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），則發(fā)生氧化反應的過程可表示為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色等多種不同顏色，一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請判斷：溫度低時溶液呈________色，溫度高時溶液呈________色，因為________。
（2）CH4中共有電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為________。
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br鍵的鍵角________120°（填“>”“<”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH＝-1 038.7 kJ·mol-1
若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某元素原子的最外電子層只有一個電子，該電子的電子層數(shù)n＝4。
請回答下列問題：
(1)符合上述條件的元素共有________種。
(2)在符合上述條件的元素中，原子序數(shù)最小的在周期表的________區(qū)(用符號填空)，原子序數(shù)最大的在周期表的第________周期、________族。
(3) 過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色，為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+________顏色(填“無”或“有”)。
（4）符合上述條件的元素中，原子序數(shù)最大、且與水分子形成的配合物有顏色的簡單離子的符號為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14)下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試回答下列問題：
①  
    ⑥ ⑦  
②④⑤   ⑧ 
③      ⑩          
                ⑨ 
⑴②、③、④三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序是________(填化學式)。
⑵10種元素中，原子半徑最小的是________(填序號)。
⑶元素⑦的氫化物分別與②和⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為________，
________。
⑷元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為________。
⑸元素⑩的原子序數(shù)為________，該元素在地殼中的含量居第四位，是目前應用最廣泛的一種金屬，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應的離子方程式為________。
⑹⑥與⑧形成化合物的化學式為________；單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈________色。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。
（1）工業(yè)鋁熱法煉鐵的主要化學反應方程式________。
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由________腐蝕造成的。
②鐵鍋銹蝕的負極反應式為________ 。
（3）通常使用鋼鐵是鐵和________的合金；當馬口鐵（表層鍍錫）鍍層被損壞后，這時被腐蝕速度比普通鐵________（填“快”或“慢”）。為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接________（填“鋅塊”或“銅塊”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有________現(xiàn)象，其離子反應式是________。沉淀溶解的原因是________。在PbI2沉淀中，加入Na2S溶液后，現(xiàn)象為________其離子反應式是________。沉淀溶解的原因是________。

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