常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3—

B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42—、HCO3—

C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—

 

D

【解析】

試題分析：離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即為可大量共存：包括不生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，同時注意題目的附加條件。A、能使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，大量存在H+，與溶液中的NO3—同時存在具有強(qiáng)氧化性，可與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可共存，錯誤；B、加入鋁粉生成H2的溶液可能是酸性或者堿性溶液，若為堿性溶液，則與Mg2＋不共存，若為酸性溶液，則與HCO3—不共存，錯誤；C、Fe3＋與SCN－會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，呈現(xiàn)血紅色，不共存，錯誤；D．＝0.1 mol·L－1=c(OH—），溶液PH==13，為堿性溶液，可共存，正確。

考點：考查離子共存

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A、非金屬元素組成的化合物中可能含離子鍵B、ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C、同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)D、ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:

（1）Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱 .

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）下列說法正確的是 。

A. Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B. Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) D. 反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)

（5）A的結(jié)構(gòu)簡式 。

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式 。

（7） 一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng),Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市高三9月第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA

B．室溫下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水電離的H+離子數(shù)目為0.2NA

C．鉛蓄電池放電時，正極消耗4mol H+，則電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．8 Al + 3NH4ClO4 =4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反應(yīng)中，消耗27gAl粉時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.75NA（Al原子量—27）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

 

操 作

現(xiàn) 象

結(jié) 論

A

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：S>C

B

無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

C

向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有CO32—或HCO3—

D

向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中可能含有Ag+

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省增城市畢業(yè)班調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）二甲醚是重要的有機(jī)中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料。

（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：

①CO2 (g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) △H1 ＝－55.7 kJ/mol

②2CH3OH(l) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O (l) △H2 ＝－23.4 kJ/mol

③CO2 (g)＋3H2(g) ＝CO (g) + H2O (l) △H 3>0

則CO2(g)加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O (l)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。

（2）合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。下圖是硅鋁比與產(chǎn)物選擇性圖：

反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，圖中A點和B點的平衡常數(shù)比較：KA______KB（填“>、=、<”）。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律： ___________________。

（3）在280oC時，向一個2L的密閉容器中加入等量2mol二氧化碳和氫氣， A點二甲醚的濃度為0.15 mol·L－1，計算在A點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計算過程。

（4）二甲醚逐漸發(fā)展為替代汽油的清潔燃料，在二甲醚燃料電池中，二甲醚通入______極，堿性條件下，該電極反應(yīng)式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省增城市畢業(yè)班調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣(CO、NOx等)的污染是重要的科學(xué)研究課題。

（1） 已知：N2(g) + O2(g)2NO(g) ΔH1

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH2

2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3

則4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表達(dá))

（2） 在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________ (填字母)

A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等

B．v(CO)=v(CO2)

C．體系的壓強(qiáng)保持不變

D．各物質(zhì)的濃度保持不變

（3） 可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH >0

某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

 

0.100

 

0

 

0

 

10

 

0.058

 

0.021

 

0.021

 

20

 

0.040

 

0.030

 

0.030

 

30

 

0.040

 

0.030

 

0.030

 

40

 

0.032

 

0.034

 

0.017

 

① 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

② 30 min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是 ；若升高溫度，NO濃度將 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省中山市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是（ ）

A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4

 

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