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下列各組物質中，不能按左下圖所示(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是
A

試題分析：A、鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶于酸生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不能直接轉化為鋁，A不正確；B、鈉溶于水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于酸生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉生成鈉，B正確；C、SO2被氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，濃硫酸被還原可以生成二氧化硫，C正確；D、銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，電解氯化銅得到金屬銅，D正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑保存方法不正確的是(  )
A．AgNO3存放在棕色瓶中
B．用鋁制容器裝運濃硝酸
C．少量白磷保存在水中
D．溴水存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述I、II正確并且有因果關系的是：
選項
陳述I
陳述II
A
常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應
可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸
B
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色
H2O2表現還原性，SO2表現漂白性
C
Al有還原性
利用鋁熱反應冶煉金屬Mn
D
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色
鐵粉與水蒸氣反應生成Fe2O3
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(     )
A．硅單質是將太陽能轉化為電能的常用材料
B．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，說明氯氣無毒
C．光線透過樹葉間的縫隙形成光柱與膠體的性質有關
D．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤時產生的SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學物質在實驗室存放，方法正確的是
A．濃硝酸保存在無色試劑瓶中
B．濃硫酸保存在帶玻璃塞的廣口瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．漂白粉可露置在空氣中保存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
Ⅰ．若甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：
a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：                           
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：               ；
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為         （選填編號）.
A．3 mLB．7.5 mLC．15 mLD．27.5 mL
③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為                       。
Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙。則：
①寫出上述反應的化學方程式                                 。
②0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應，轉移電子的數目為                  
③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(甲)的關系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列轉化關系中，M、N均為單質，則M可能是(　　)
M＋NQQ溶液M＋N
A．H2B．NaC．FeD．Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學常見的某反應的化學方程式為a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反應條件已略去)。
請回答下列問題：
(1)若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為
___________________________。
(2)若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。
(3)若c是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體，得平均摩爾質量為20 g·mol－1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散，實驗完成后燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1(小數點后保留2位有效數字)。
(4)若a是造成溫室效應的主要氣體，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b的物質的量之比為4:5。則上述反應的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質或化合物。它們之間有如下轉化關系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導纖維的主要材料，試寫出③化學反應方程式： _______             __________
（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽，反應②的離子方程式是________ _______, C鹽水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應生成沉淀C,則下列判斷正確的是______(填“小寫”字母)。
a．A可能是一種耐火材料；
b．B的溶液一定呈堿性；
c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液； 
若A為金屬單質，則用1molA金屬制備C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲（摩爾質量為65g/ mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成一種堿性氧化物丙和另一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲受熱分解的化學方程式為                   。
（2）丙的電子式為           。
（3）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
A．KCl           B．KOH               C．Na2S              D．CuO

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